Question

12．25℃时，在l0mL浓度均为0.1mol．L^-1的HC1和CH₃COOH混合溶液中滴加0.1mol．L ^-1NaOH，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． 未加NaOH时：c（H⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• B． 加入l0mLNaOH时：c（OH^-）+c（CH₃COO-）=c（H⁺）
• C． 加入NaOH至溶液Ph=7时：c（Cl^一）-c（Na⁺）
• D． 加入20mL NaOH时：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^一'）

Answer 1

分析 A、未加NaOH时，浓度均为0.1mol．L^-1的HC1和CH₃COOH混合溶液中，盐酸完全电离，醋酸部分电离；
B、加入l0mLNaOH时，酸全部反应，得到氯化钠和醋酸钠的混合物，根据溶液中的质子守恒来回答；
C、加入NaOH至溶液PH=7时，根据溶液中的电荷守恒来回答；
D、加入20mLNaOH时，得到的是等浓度的氯化钠、醋酸钠和氢氧化钠的混合物，根据电荷守恒来回答．

解答 解：A、未加NaOH时，浓度均为0.1mol．L^-1的HC1和CH₃COOH混合溶液中，盐酸完全电离，醋酸部分电离，c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故A错误；
B、加入l0mLNaOH时，酸全部反应，得到等浓度的氯化钠和醋酸钠的混合物，氯化钠中钠离子和氯离子浓度相等，溶液中存在质子守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺），故B正确；
C、加入NaOH至溶液PH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），根据溶液中的电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），得到c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C错误；
D、加入20mLNaOH时，得到的是等浓度的氯化钠、醋酸钠和氢氧化钠的混合物，根据电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），故D错误．
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液酸碱性的判断方法，明确电荷守恒、物料守恒的含义，能够根据溶液中守恒关系判断各离子浓度大小．