Question

（1）有以下几种物质 ①乙醇 ②醋酸铵 ③水 ④SO₃⑤食盐水 ⑥BaSO₄⑦液态氯化氢请填空回答（填序号）．属于强电解质的是

 

；属于弱电解质的是

 

；属于非电解质的是

 

．
（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为

 

．
（3）用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应的氧化产物为

 

；当有15.8gKMnO₄参加反应，被氧化的HCl的物质的量为

 

mol；反应中转移的电子总数为

 

；将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得

 

g漂白粉．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,氧化还原反应,钠的重要化合物

专题：氧化还原反应专题,电离平衡与溶液的pH专题,元素及其化合物

分析：（1）溶液中完全电离的电解质为强电解质，溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，据此进行解答；
（2）苏打为NaHCO₃，胃酸中含盐酸，二者反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
（3）根据化合价变化判断氧化产物；根据16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化计算出被氧化的氯化氢的物质的量；根据化合价变化计算出转移的电子总数；根据氯气的物质的量计算出获得漂白粉的质量．

解答： 解：（1）强电解质在水溶液中能够完全电离，满足该条件下的为：②醋酸铵⑥BaSO₄⑦液态氯化氢；
弱电解质在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡，满足该条件的为：③水；
非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电，满足该条件的为：①乙醇 ④SO₃，
故答案为：②⑥⑦；③；①④；
（2）小苏打为NaHCO₃，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
故答案为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（3）反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氯化氢被氧化成氯气，所以氧化产物为Cl₂；
n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  被氧化的HCl
2mol                     5mol           10mol
0.1mol                 n（Cl₂）        n（HCl）_被氧化
则：n（HCl）_被氧化=

10mol×0.1mol

2mol

=0.5mol；
反应被氧化0.5mol氯化氢会生成0.25mol氯气，反应转移了0.5mol电子，反应中转移的电子总数为0.5 N_A；
0.25氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；0.25molCl₂完全反应生成次氯酸钙、氯化钙的物质的量都是0.125mol，则理论上生成漂白粉的质量为：0.125mol×143g/mol+111g/mol×0.25mol=31.75g；
故答案为：Cl₂；0.5 mol；0.5 N_A；31.75．

点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断、氧化还原反应的计算等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．