Question

（1）某温度下，纯水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH^-）=

 

；若温度不变，在0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH^-）=

 

．
（2）25℃时，将pH=12NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液混合后pH=11（忽略混合后体积的变化），则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

 

．
（3）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=

 

．

Answer 1

考点：离子积常数,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）纯水中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的；根据溶液中，Kw=C（H⁺）?c（OH^-）来计算酸溶液中氢氧根离子浓度；
（2）混合溶液pH=11，则混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，据此计算酸碱体积之比；
（3）根据酸的量和碱的量判断二者混合后酸剩余，计算混合后剩余氢离子浓度，进而计算pH即可．

解答： 解：（1）纯水中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的，所以纯水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L=c（OH^-），此温度下Kw=2.5×10-¹³mol²/L²，溶液中，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），所以0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

2.5×10-13

0.02

=1.25×10^-11mol/L，故答案为：5.0×10^-7 mol/L；1.25×10^-11mol/L；
（2）将pH=12NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液混合后pH=11（忽略混合后体积的变化），设NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积分别为X、Y，则

10-2X-10-2Y

X+Y

=10^-3，解得X：Y=11：9，故答案为：11：9；
（3）设两溶液体积是V，0.1mol/L NaOH溶液中氢氧根离子物质的量是0.1V，0.06mol/L的H₂SO₄溶液的物质的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氢离子浓度c=

0.12V-0.1V

2V

=0.01mol/L，即pH=2，故答案为：2．

点评：本题涉及水的离子积常数的意义以及酸碱混合后溶液pH的计算知识，属于综合知识的考查，难度中等．