题目内容
在铜锌稀硫酸原电池中，观察到的现象为铜片上 ，锌片 ；电流由 经导线流向 （填铜或锌），铜为 极，电极反应式为 ，是 反应（填氧化或还原）；锌为 极，电极反应式为 ，发生 反应；若有0.2摩尔电子转移，生成氢气在标准状况的体积为 ．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，依据电子守恒计算反应过程中生成的气体，据此分析解答．
解答：
解：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，锌片逐渐溶解；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，若有0.2摩尔电子转移，依据电极反应计算得到生成氢气物质的量为0.1mol，生成氢气在标准状况的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案为：有气泡生成；锌片逐渐溶解；铜；锌；正；2H++2e-=H2↑；还原；负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；2.24L．
故答案为：有气泡生成；锌片逐渐溶解；铜；锌；正；2H++2e-=H2↑；还原；负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；2.24L．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子、反应类型、电极反应式的书写即可解答，难度不大．
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