题目内容

（1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为
 
．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
 
．
考点：热化学方程式,反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
解答： 解：（1）在101kPa时，2mol H2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，1molH2在O2中完全燃烧，生成1mol液态水，放出285.8kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
练习册系列答案
相关题目
（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是
 
．
②既属于化合反应，又是氧化还原反应的是
 
．
③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
 
．
A．（NH4）2SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑     B．2CO+O2
点燃
.
 
CO2
C． 2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO↑      D．NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在氧化还原化学反应中（2CuO+C
△
.
 
2Cu+CO2），物质所含元素化合价升高，这种物质是
 
剂，在反应中
 
（“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中
 
（“得”或“失”）电子．
（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被
 
 （“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C有
 
（“氧化”或“还原”）性．
（1）有以下几种物质 ①乙醇 ②醋酸铵 ③水 ④SO3⑤食盐水 ⑥BaSO4⑦液态氯化氢请填空回答（填序号）．属于强电解质的是
 
；属于弱电解质的是
 
；属于非电解质的是
 
．
（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为
 
．
（3）用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的氧化产物为
 
；当有15.8gKMnO4参加反应，被氧化的HCl的物质的量为
 
mol；反应中转移的电子总数为
 
；将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得
 
g漂白粉．
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2，则线段BC表示
 
（填微粒符号）物质的量的变化；原混合溶液中FeBr2的物质量为
 
 mol．
把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出：
 

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：
 

（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑：
 

（4）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸：
 
．
煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
请回答下列同题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=
 
．
（2）上述正反应是
 
反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
 
．
A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
 
℃．
（5）已知在一定温度下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K2；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K；则K1、K2、K之间的关系是
 
．
新华网北京2013年12月8日电：最近一周以来，一场罕见的大范围雾霾笼罩着我国，从华北到东南沿海、甚至是西南地区，已陆续有25个省份、100多座大中城市不同程度出现雾霾天气，覆盖了我国将近一半的国土．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．
（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 
180℃
催化剂
 2N2（g）+3H2O（g）．当有1mol N2（g）生成，该反应的电子转移总数是
 
．
（2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mo-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mo-1
则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是
 
．
（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下：NO
ClO2
反应Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反应Ⅱ
N2
反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是
 
，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO2
 
 g．
（4）CO（NH2）2与某种霾气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：

①曲线b 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是
 
．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是
 
．
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
 
 mg/（m3?s）．
如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
 
 两种物质都不是电解质；
 
两种物质都是盐．
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色．
①物质M的化学式为
 
．
②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生
 
 现象，则证明生成胶体．
下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A、硫离子的结构示意图：
B、NH4Cl的电子式：
C、原子核内有10个中子的氧原子：
 
16
10
O
D、水的结构式：H-O-H

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网