题目内容
已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
（1）写出反应②的化学方程式为 ．
（2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为 ．
（3）反应⑥的离子方程式是 ．
（4）实验室中保存I的方法是 ．原因是 用化学方程式表示）
（1）写出反应②的化学方程式为
（2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为
（3）反应⑥的离子方程式是
（4）实验室中保存I的方法是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，则C为NH3，D为NO，G为NO2，反应④为G与水的反应，I为硝酸；结合转化及溶液的碱性，则甲为Na，E为水，H为NaOH，乙为Al，反应⑥为Al与NaOH溶液反应，则J为NaAlO2，A为H2，所以B为氮气，然后结合物质的性质及题目要求来解答．
解答：
解：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，则C为NH3，D为NO，G为NO2，反应④为G与水的反应，I为硝酸；结合转化及溶液的碱性，则甲为Na，E为水，H为NaOH，乙为Al，反应⑥为Al与NaOH溶液反应，则J为NaAlO2，A为H2，所以B为氮气，
（1）反应②的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（2）由3NO2+H2O═HNO3+NO可知，3molG参加反应转移2mol电子，则每消耗1molG，转移电子的物质的量为
mol=0.67mol，
故答案为：0.67mol；
（3）反应⑥的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（4）I为硝酸，见光易分解，则保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处，因为硝酸加热或见光分解，反应的化学方程式为：4HNO3
4NO2↑+O2+2H2O
；
故答案为：保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处，4HNO3
4NO2↑+O2+2H2O；
（1）反应②的化学方程式为4NH3+5O2
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| △ |
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| △ |
（2）由3NO2+H2O═HNO3+NO可知，3molG参加反应转移2mol电子，则每消耗1molG，转移电子的物质的量为
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故答案为：0.67mol；
（3）反应⑥的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（4）I为硝酸，见光易分解，则保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处，因为硝酸加热或见光分解，反应的化学方程式为：4HNO3
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；
故答案为：保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处，4HNO3
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点评：本题考查无机物的推断，注意钝化及溶液的碱性来推断各物质是解答的关键，C为氨气是解答本题的突破口，题目难度中等．
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