Question

10．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1氨水中，c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
• B． 等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 在0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1某二元弱酸强碱盐Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（H₂A）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，该溶液中阳离子还有氢离子，根据电荷守恒判断；
B．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后，如果HX电离程度大于X^-水解程度则溶液呈酸性，如果HX电离程度小于X^-水解程度，则溶液呈碱性；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，该溶液中阳离子还有氢离子，根据电荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以得c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A正确；
B．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后，如果HX电离程度大于X^-水解程度则溶液呈酸性，则c（HX）＜c（X^-）且c（H⁺）＞c（OH^-）；
如果HX电离程度小于X^-水解程度，则溶液呈碱性，则c（HX）＞c（X^-），且c（H⁺）＜c（OH^-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（H₂A），故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，利用守恒思想分析解答，易错选项是B，要根据盐的水解程度与酸的电离程度相对大小确定溶液酸碱性，题目难度不大．