题目内容

13．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量．据此，下列判断或说法中正确的是（　　）
A．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
B．红磷容易发生自燃而白磷则不会
C．红磷和白磷的结构相同
D．自在相同的条件下，红磷比白磷稳定

分析 根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定．

解答 解：A．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故A错误；
B．白磷的着火点低，只有40℃，而红磷的较高，不易自燃，故B错误；
C．红磷分子式为P，白磷为P4，二者结构不同，故C错误；
D．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化，注意能量越低的物质越稳定这一规律的应用，难度不大．

练习册系列答案
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17．有机化合物的结构简式可进一步简化，如
写出下列物质分分子式：
（1）C6H14
（2）C5H12
（3）C7H14
（4）C10H8．
4．300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）在2min末时，A的平衡浓度为0.4mol/L，B的转化率20%，0-2min内D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）．
（2）该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c{\;}^{2}（C）×c{\;}^{2}（D）}{c{\;}^{3}（A）×c（B）}$．该温度下的化学平衡常数数值为K10.5．已知350℃时K2=l，则△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL．则A的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响．
1．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）；反应热△H=E1-E2；（用E1、E2表示）
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？无影响，原因是催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量，故反应热不变；
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
8．实验室与配制480mL 0.4mol/L 的NaOH溶液．根据配制溶液的具体过程回答下列问题：
（1）用托盘天平称取固体氢氧化钠的质量是8.0g．
（2）以下因素会造成实验结果配得的溶液浓度偏低的是BC．（填字母编号）
A．定容时观察液面俯视                  B．定容时液面超过刻度线用胶头滴管吸出
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中         D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．
18．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是化合态．（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是C．（填字母）
A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以氯化钠为基础制取氯气等产品的工业．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①工业上制造光导纤维的基本原料是二氧化硅．
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是B．（填字母）
A．氧化镁       B．过氧化钠       C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是生铁．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①pH＜5.6的雨水称为酸雨．
②下列物质中，会破坏臭氧层的是C．（填字母）
A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3+3Cl2═6HCl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是有白烟生成．
5．（1）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2k/mol    
（2）P（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5k/mol      
则白磷转化为红磷的热化学方程式P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
2．钴（${\;}_{27}^{60}Co$）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症．下列关于${\;}_{27}^{60}Co$的说法不正确的是（　　）
A．钴的一种核素B．质子数为27C．核外电子数为27D．中子数为60
3．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：
实验序号甲乙丙
合金质量/mg255385459
生成气体体积/mL280336336
（1）乙组实验中，盐酸过量（填“过量”、“适量”、“不足量”）．
（2）要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是乙或丙，求得盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是甲，求得的镁、铝的物质的量之比是1：1．

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