题目内容
10．下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）| 实验 |  | ||||
| 记录 | A | 无色 | 无色 | 无色溶液 | 无色溶液 |
| B | 红色 | 无色 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | |
| C | 红色 | 无色 | 白色沉淀 | 无色溶液 | |
| D | 无色 | 无色 | 无色溶液 | 无色溶液 | |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸遇石蕊试液变红色；具有漂白性，能够使品红褪色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答．
解答 解：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸遇石蕊试液变红色，所以a中溶液颜色变为红色；
具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；
具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；
二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物，明确二氧化硫为酸性氧化物，具有漂白性、还原性的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素” | |
| B． | 高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明 | |
| C． | 碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂 | |
| D． | 利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维 |
1．关于工业制硫酸的说法不正确的是（ ）
| A． | 燃烧硫生成SO3 | B． | SO3与水反应生成H2SO4 | ||
| C． | SO2氧化成SO3需要使用催化剂 | D． | 主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔 |
18．某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成标况下一氧化二氮气体4.48L．若改用铝反应，假设只生成一氧化氮气体，则最多可溶解铝的量（ ）
| A． | 13.5g | B． | 9g | C． | 27g | D． | 0.33mol |
5．在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Fe3+、K+、Ag+、NO3-、 | B． | Na+、K+、CO32-、C1- | ||
| C． | NH4+、Al3+、Cl-、NO3- | D． | Mg2+、Na+、CO32-、SO42- |
15．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+．据此判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物 | |
| B． | 已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 | |
| C． | 若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA | |
| D． | 此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2 |
，B、C可形成离子化合物B3C2，B离子与C离子具有相同的电子层结构，D的气态氢化物H2D的还原性较强．
．
19．已知下列热化学方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（ ）=ZnO（s）；△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）；△H=-90.7kJ/mol，
由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）；△H=-90.7kJ/mol，
由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
| A． | △H=-1141.8kJ/mol | B． | △H=+260.4kJ/mol | ||
| C． | △H=+441.8kJ/mol | D． | △H=-260.4kJ/mol |
