2010年上海世博会的主题是“城市.让生活更美好．下列叙述中不正确的是( )A．世博会前期.处理废水时加入明矾可作为混凝剂可以为饮用水消毒B．世博会期间.用二氧化硅制造的太阳能电池.节能减排C．世博会中国馆--“东方之冠使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物D．世博停车场安装催化光解设施.可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂可以为饮用水消毒
	B．	世博会期间，用二氧化硅制造的太阳能电池，节能减排
	C．	世博会中国馆--“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物
	D．	世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体

分析 A．明矾不具有强氧化性；
B．二氧化硅不具有金属性与非金属性；
C．钢筋混凝土不含有机物；
D．CO和NO_x反应生成氮气和二氧化碳．

解答解：A．明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，可作净水剂，故A错误；
B．二氧化硅不具有金属性与非金属性，而Si具有，硅制造的太阳能电池，节能减排，故B错误；
C．钢筋混凝土不含有机物，为无机材料，故C错误；
D．CO和NO_x反应生成氮气和二氧化碳，均为无毒气体，故D正确；
故选D．

点评本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、材料与环境等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

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1．关于工业制硫酸的说法不正确的是（　　）

	A．	燃烧硫生成SO₃		B．	SO₃与水反应生成H₂SO₄
	C．	SO₂氧化成SO₃需要使用催化剂		D．	主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔

2．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，A的原子结构示意图为：

，B、C可形成离子化合物B₃C₂，B离子与C离子具有相同的电子层结构，D的气态氢化物H₂D的还原性较强．
（1）A元素位于周期表中第三周期第ⅣA族；B离子的结构简图为

．
（2）A和C的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH₃＞SiH₄（用氢化物的分子式表示）；C的气态氢化物在其同主族元素的气态氢化物中沸点异常偏高，这是因为NH₃分子间存在氢键．
（3）B、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg＞S＞N（用元素符号表示）；C的单质分子的结构式是N≡N；与C的阴离子具有相同电子数、且有5个原子核的离子是NH₄⁺．
（4）这几种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的含氧酸是HClO₄（填分子式，下同），该元素的最高价氧化物是Cl₂O₇．

19．已知下列热化学方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（　　）=ZnO（s）；△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）；△H=-90.7kJ/mol，
由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）

	A．	△H=-1141.8kJ/mol		B．	△H=+260.4kJ/mol
	C．	△H=+441.8kJ/mol		D．	△H=-260.4kJ/mol

如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气．过一段时间后可观察到钠表面变暗，气球膨胀，发生反应的化学方程式为4Na+O₂═2Na₂O．

16．在100m1mol/L氯化铝溶液中，逐漓加入3mol/LNaOH溶液，请问在滴加氢氧化钠的溶液的过程中，
（1）生成最大量的沉淀的质量是多少克？
（2）沉淀恰好完全消失时，消耗氢氧化钠的体积为多少毫升？
（3）若要获得3.9克沉淀，则需消耗氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？

3．铀元素的一种原子${\;}_{92}^{235}U$，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为（　　）

20．KMnO₄常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．
（1）在K₂MnO₄溶液中通入CO₂可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：2．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应为MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．
（2）实验室用KMnO₄制备O₂和Cl₂．取0.4mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到
amolO₂，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl₂．设锰元素全部
转化成Mn²⁺存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl₂的体积为13.44L；
（3）电解K₂MnO₄溶液加以制备KMnO₄．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO₂）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K₂MnO₄，化学方程式为2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K₂MnO₄溶液可制备KMnO₄．上述过程用流程图表示如下：

则D的化学式为KOH；阳极的电极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-；阳离子迁移方向是K⁺由阳离子交换膜左侧向右侧迁移．
（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn²⁺，废液中c（Mn²⁺）浓度较大时会污染水体．实验室可以用过二硫酸铵溶液检验废水中Mn²⁺，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO₄^2-）．过二硫酸可以看成是H₂O₂的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（-O-O-）．写出检验Mn²⁺的离子方程式2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用饱和K₂SO₄溶液．（选填：饱和KCl溶液、饱和K₂SO₄溶液或饱和NH₄Cl溶液）

1．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料

的路线：
A$→_{光}^{Cl_{2}}$B$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$$\stackrel{C}{（{C}_{8}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{催化剂}^{O_{2}}$D$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

已知：
①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9．
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

═O+H₂O
③C可发生银镜反应．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的化学式为C₈H₁₀；A→B的反应类型是取代反应．
（2）由B生成C的化学方程式为

；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是

．
（3）D的结构简式为

，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有3种，写出其中的一种结构简式：