Question

16．下列各组顺序，正确的是（　　）

• A． 微粒半径大小：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺＞F^-
• B． 热稳定性大小：SiH₄＞PH₃＞NH₃＞H₂O＞HF
• C． 密度大小：Rb＞K＞Na＞Li
• D． 等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

Answer 1

分析 A、是微粒半径大小比较，电子层不同的，电子层越多半径越大；电子层相同的，质子数越多半径越小；具有相同核外电子排布的遵循径小序大的原则，据此判断；
B、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
C、Na的密度大于K；
D、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强．

解答 解：A、S^2-、Cl^-三个电子层，Na⁺、Al³⁺、F^-有两个电子层，所以前两种微粒半径大于后两种，然后再根据“径小序大”的原则判断顺序为：微粒半径：S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B、非金属性由弱到强的顺序：Si＜P＜N＜O＜F，所以气态氢化物稳定性顺序：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O＜HF，故B错误；
C、碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，故C错误；
D、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生元素周期律的应用知识，应注意的是在微粒半径的大小比较的过程中，考虑的顺序是：电子层数--核电荷数--电子总数，难度不大．