Question

8．（1）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液5mL，溶液中的溶质为CH₃COOH、CH₃COONa，pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液中各离子浓度大小关系为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．上述溶液中存在的两个等量关系分别是c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）（物料守恒），
c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）（电荷守恒）．
（2）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加一定量的0.10mol/LNaOH溶液，使溶液恰好为中性，溶液中的溶质为CH₃COOH，CH₃COONa，PH=7（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液中离子浓度大小关系为c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），所加NaOH溶液的体积V＜10mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液10mL，溶液中的溶质为CH₃COONa，PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液20mL，溶液中的溶质为CH₃COONa、NaOH，PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液5mL，反应生成CH₃COONa，溶液中为等物质的量的醋酸钠和醋酸；醋酸过量，溶液显酸性；根据电荷守恒和物料守恒分析；
（2）CH₃COOH与NaOH恰好反应生成CH₃COONa，溶液显碱性，若显中性，则醋酸稍微过量；结合电荷守恒分析；
（3）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液10mL恰好反应生成CH₃COONa，溶液显碱性，醋酸根离子发生水解，浓度会减小；
（4）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液20mL，NaOH过量，反应后溶质为等物质的量的CH₃COONa和NaOH；溶液显碱性，由于醋酸根用能水解，所以氢氧根离子浓度大于醋酸根的浓度．

解答 解：（1）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液5mL，反应生成CH₃COONa，溶液中为等物质的量的醋酸钠和醋酸；醋酸过量，溶液显酸性，则pH＜7；此时溶液中各离子浓度大小关系为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；醋酸与醋酸根离子的总浓度是钠离子浓度的2被，则溶液中物料守恒为：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）；溶液中阳离子所带正电荷的总浓度等于阴离子所带负电荷的总浓度，即电荷守恒为：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）；
故答案为：CH₃COOH、CH₃COONa；＜；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）；c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）；
（2）CH₃COOH与NaOH恰好反应生成CH₃COONa，溶液显碱性，若显中性，则醋酸稍微过量，则混合后的溶质为CH₃COOH，CH₃COONa；溶液显中性，则pH=7；溶液中c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则离子浓度大小关系为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；醋酸稍微过量，则所加NaOH溶液的体积V＜10mL；
故答案为：CH₃COOH，CH₃COONa；=；c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）＜；
（3）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液10mL恰好反应生成CH₃COONa，溶液显碱性，则pH＞7；醋酸根离子发生水解，浓度会减小，所以溶液中各离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案为：CH₃COONa；＞；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液20mL，NaOH过量，反应后溶质为等物质的量的CH₃COONa和NaOH；溶液显碱性，即pH＞7，由于醋酸根用能水解，所以氢氧根离子浓度大于醋酸根的浓度，则溶液中各离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
故答案为：CH₃COONa和NaOH；＞；c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度定性关系的方法．注意把握混合溶液中溶质的分析．