实验室用密度为1.84g•cm-3.溶质的质量分数为98%的硫酸.配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L-1的硫酸．(1)98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．(2)现有下列几种规格的仪器.应选用①⑤．①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶(3)容量瓶上标有温度.容量和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．实验室用密度为1.84g•cm^-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L^-1的硫酸．
（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用①⑤（用序号填空）．
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上标有温度、容量和刻度线．
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是C．
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯
C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

分析（1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶；依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适的量筒；
（3）依据容量瓶构造解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都会使溶液浓度偏高，反之，溶液浓度偏低．

解答解：（1）密度为1.84g•cm^-3，溶质的质量分数为98%的硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案为：18.4mol/L；
（2）配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L^-1的硫酸，应选择250mL容量瓶；
设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算得V×18.4mol/L=0.46mol/L
×250mL，解得V=6.25mL，所以应选择10mL量筒；
故选：①⑤；
（3）容量瓶上标有温度、容量和刻度线；
故答案为：温度、容量、刻度线；
（4）A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，故E不选；
故选：C．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和配制操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒的规格选择，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

11．下列有关NO、NO₂、SO₂的说法正确的是（　　）

	A．	它们都能与水反应生成对应的酸
	B．	标准状况下它们都是无色无味的气体
	C．	分子中氧元素的质量分数：NO＞NO₂＞SO₂
	D．	实验室可以利用氧化还原反应分别制备NO、NO₂、SO₂

12．常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃　②NaHCO₃　③HCl　　④NH₃•H₂O，回答相关问题：
（1）向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞显浅红色的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）．
（3）PH相同的HCl和CH₃COOH二种溶液，分别加水稀释到原体积的X倍和Y倍，稀释后二种溶液的PH依然相同，则X小于Y（“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L．

15．

在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g）?B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示． 0-2min内的平均反应速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时be是原来的2倍．
a．平衡常数 b．A的平衡浓度 c．达到平衡的时间
d．平衡时B的体积分数 e．平衡时混合气体的密度
f．平衡时混合气体的平均摩尔质量．

2．

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-），根据图示判断，下列说法不正确的是（　　）

	A．	H₂A在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-═H⁺+A^2-
	B．	当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
	C．	等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
	D．	当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）=c（A^2-）+2 c（OH^-）

12．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度…今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC^2-（少量）═A^-+H₂C^-；②H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA；③H₂B（少量）+H₂C^-═HB^-+H₃C．回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是H₂B．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中最易结合质子的是C^3-，最难结合质子的是HB^-．
（3）下列离子方程式中正确的是BC．
A．H₃C+3A^-═3HA+C^3-
B．HB^-+A^-═HA+B^2-
C．H₃C+B^2-═HB^-+H₂C^-
（4）完成下列反应的离子方程式：
H₃C+OH^-（过量）→H₃C+3OH^-=3H₂O+C^3-；
HA（过量）+C^3-→2HA+C^3-=2A^-+H₂C^-．

19．

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11

①25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）＞
c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．（填序号）
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

16．下列各组顺序，正确的是（　　）

	A．	微粒半径大小：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺＞F^-
	B．	热稳定性大小：SiH₄＞PH₃＞NH₃＞H₂O＞HF
	C．	密度大小：Rb＞K＞Na＞Li
	D．	等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

17．

A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质．其转化关系如图：
请回答：
（1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用．
①组成A的元素在周期表中的位置是第三周期IA族．
②下列叙述正确的是abc（填字母）．
a．A与冷水剧烈反应
b．C与水反应可生成B
c．E与酸反应可生成D
（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体．
①C与D反应的化学方程式是8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl或2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl．
②上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为4.48L（标准状况）．

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