题目内容

8．某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入5 mol•L-1NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n（沉淀）随NaOH溶液的体积V（NaOH）变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、H+、SO42-
B．原溶液中Al3+的浓度为1mol•L-1
C．原溶液中NH4+的物质的量为0.4mol
D．当加入的NaOH的溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子只有Na+和SO42-

分析 开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+，一定有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则有NH4+，最后阶段是得到的氢氧化铝沉淀全部溶解，根据离子反应发生的条件进行判断及用相关化学方程式进行计算．

解答 解：从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+，H++OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH溶液的体积为20mL，图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3•H2O，铵根消耗氢氧化钠为30mL，最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg2+，含有Al3+，根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为30mL，当消耗40mL的氢氧化钠时沉淀消失，所以可得到H+、Al3+、NH4+的物质的量之比为2：1：3，根据电中性原理，一定存在SO42-．
A、原溶液中一定存在NH4+、Al3+、H+、SO42-，溶液中不含Mg2+，故A错误；
B、根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓，原溶液中Al3+的物质的量是0.03L×5 mol•L-1×$\frac{1}{3}$=0.05mol，浓度为$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol•L-1，故B正确；
C、根据反应：NH4++OH-=NH3•H2O，原溶液中NH4+的物质的量为0.03L×5 mol•L-1=0.15mol，故C错误；
D、当加入的NaOH的溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子有Na+和SO42-、AlO2-，故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子的判断和计算，题目难度中等，要求学生熟记物质的性质并灵活应用，注意图象各段所代表的反应是关键．

练习册系列答案
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18．在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的玻璃仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
（3）从所配的溶液中取出5mL，它的物质的量浓度为0.1mol/L，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，其中含NaOH的质量为0.02g．该100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液2.5mL完全中和生成Na2SO4．
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是ABEGI（填字母）
A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出    B、定容时仰视容量瓶刻度线
C、容量瓶使用前未干燥                D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、所用NaOH已经潮解                F、向容量瓶中加水未到刻度线
G、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤        H、NaOH溶解后未冷至室温即进行定容
I、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切．
19．下列推断合理的是（　　）
A．明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物
D．将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
16．100mL0.1mol/L氨水与50mL0.1mol/L稀盐酸溶液混和，在所得溶液中（　　）
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]=[H+]D．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
3．下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（　　）
①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 
②石墨是导体，晶体硅是半导体 
③制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4稳定．
A．①④B．②③C．③④D．①②
13．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（　　）
A．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2
B．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA
C．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA
D．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA
20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol-1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
17．有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2　②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（　　）
A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+
C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
2．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．
（1）草酸的电离方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+ HC2O4-?C2O42-+H+．
（2）浓度为0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
（3）40℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格．
温度v（H2C2O4）v（KMnO4）KMnO4褪色时间
40℃10mL10mL40s
40℃20mL20mL
（4）结晶水合草酸（H2C2O4•2H2O）成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑；列式计算该成品的纯度94.5%．
（5）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全．现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全（写出计算过程）．

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