题目内容
16．100mL0.1mol/L氨水与50mL0.1mol/L稀盐酸溶液混和，在所得溶液中（ ）| A． | [Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] | B． | [NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] | C． | [Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]=[H+] | D． | [Cl-]=[NH4+]＞[H+]＞[OH-] |
分析 100mL0.1mol/L氨水与50mL0.1mol/L稀盐酸溶液混合，反应生成氯化铵，氨水过量，所以溶液中的溶质为等物质的量浓度的氨水和NH4Cl，溶液显碱性，据此分析．
解答 解：100mL0.1mol/L氨水与50mL0.1mol/L稀盐酸溶液混合，反应生成氯化铵，氨水过量，所以溶液中的溶质为等物质的量浓度的氨水和NH4Cl，溶液显碱性，
溶液中[NH4+]＞[Cl-]，所以离子浓度大小关系为[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]，
故选B．
点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握混合溶液中的溶质．
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6．
室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ）
室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ）| A． | 装置中氢元素的总质量为0.04g | |
| B． | 气体生成物的总体积为0.448 L | |
| C． | 生成物中含有0.01NA个分子 | |
| D． | 生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4Cl |
7．
如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH-Ni电池），该电池放电时总反应为：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，下列有关说法中不正确的是（ ）
如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH-Ni电池），该电池放电时总反应为：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，下列有关说法中不正确的是（ ）| A． | 放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- | |
| B． | 电池的电解液可为KOH溶液 | |
| C． | 充电时负极反应为：MH+OH-+e-═H2O+M | |
| D． | MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 |
4．
维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）实验用品：①仪器：（自选，略）．
试剂：指示剂淀粉溶液（填名称）、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（5）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mL标准碘溶液
几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则此橙汁中维生素C的含量是1320mg•L-1．
（6）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）实验用品：①仪器：（自选，略）．
试剂：指示剂淀粉溶液（填名称）、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（5）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mL标准碘溶液
几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
（6）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
11．自然环境与人们的生活息息相关．下列有关说法中，不正确的是（ ）
| A． | 废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属 | |
| B． | 生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染 | |
| C． | 二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖 | |
| D． | 雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体 |
1．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（ ）
| A． | R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高 | |
| B． | X与Z组成的化合物溶于水呈碱性 | |
| C． | 只有Y元素存在同素异形体 | |
| D． | X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大 |
8．
某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入5 mol•L-1NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n（沉淀）随NaOH溶液的体积V（NaOH）变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入5 mol•L-1NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n（沉淀）随NaOH溶液的体积V（NaOH）变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、H+、SO42- | |
| B． | 原溶液中Al3+的浓度为1mol•L-1 | |
| C． | 原溶液中NH4+的物质的量为0.4mol | |
| D． | 当加入的NaOH的溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子只有Na+和SO42- |
5．下列各组物质的性质变化正确的是（ ）
| A． | 酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 | B． | 稳定性；H2S＞H2O＞HF | ||
| C． | 还原性：Cl-＞Br-＞I- | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 |