题目内容

20．有一种滋补品，其有效成分的结构简式如图，下列对该化合物的叙述不正确的是（　　）
A．它属于芳香族化合物B．它属于高分子化合物
C．分子式为C13N2H16O2D．在一定条件下可以发生加成反应

分析 A．含有苯环的有机物属于芳香族化合物；
B．相对分子质量大于10000的化合物属于高分子化合物；
C．根据结构简式确定分子式；
D．该分子中含有碳碳双键和苯环，具有苯和烯烃性质．

解答 解：A．含有苯环的有机物属于芳香族化合物，该物质中含有苯环，所以属于芳香族化合物，故A正确；
B．相对分子质量大于10000的化合物属于高分子化合物，该分子相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．根据结构简式确定分子式为C13N2H16O2，故C正确；
D．该分子中含有碳碳双键和苯环，具有苯和烯烃性质，所以一定条件下能发生加成反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查基本概念、烯烃性质，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．2014中国（海南）国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO3，再将其灼烧得到纯碱，气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是NH3（填化学式），原因是NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度．
（2）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，发生的离子反应式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
但是，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水蒸馏出来．
11．将氯化银加到溴化钠溶液中，白色不溶物变为淡黄色，把此淡黄色不溶物加到碘化钾溶液中，淡黄色不溶物变为黄色不溶物．此实验方案为了验证（　　）
A．活动性：Cl-＞Br-＞I-B．还原性：I-＞Br-＞Cl-
C．稳定性：AgCl＞AgBr＞AgID．Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI
8．能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．NaOH溶液
15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
5．（1）写出下列化合物的结构简式2，2，3，3，-四甲基戊烷：（CH3）3C-C（CH3）2-CH2-CH3．
（2）①写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
②写出由甲苯制备TNT的化学方程式：．
③Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法乙醇（水）：CaO、蒸馏．
甲烷燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．
12．氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：
在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL pH=13NaOH溶液．请填空：
（1）氢氟酸的电离方程式为HF?H++F-．
（2）写出氢氟酸的电离平衡常数表达式：K=$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$．
（3）当V=20时，所得溶液显碱性（填“酸”、“中”、“碱”）．
9．如表实验操作与实验目的或结论一致的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该酸雨试样中一定含有H2SO4
B将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡形成的原电池中锌作负极，银作正极
C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物
D配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化为Fe3+
A．AB．BC．CD．D
10．将20gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.185g/mL．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol/L；
（2）该溶液中NaOH的质量分数为16.9%；
（3）从该溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度5mol/L，含NaOH物质的量为0.05mol．
（4）将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，加水稀释后溶液体积为40mL．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网