Question

10．将20gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.185g/mL．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol/L；
（2）该溶液中NaOH的质量分数为16.9%；
（3）从该溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度5mol/L，含NaOH物质的量为0.05mol．
（4）将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，加水稀释后溶液体积为40mL．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出该氢氧化钠溶液的浓度；
（2）根据m=ρV计算出该溶液的质量，再根据ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算出其质量分数；
（3）溶液具有均一性，取出的溶液浓度不变；根据n=cV计算出取出的溶液中含有氢氧化钠的物质的量；
（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液体积，再根据总体积计算出需要加入水的体积．

解答 解：（1）20g氢氧化钠的物质的量为：$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，该溶液中NaOH的物质的量浓度为：$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L，
故答案为：5mol/L；
（2）100mL 1.185g/mL的氢氧化钠溶液的质量为：1.185g/mL×100mL=118.5g，
该溶液中NaOH的质量分数为：$\frac{20g}{118.5g}$×100%=16.9%，
故答案为：16.9%；
（3）从该溶液中取出10mL，所得溶液的浓度不变，则NaOH的物质的量浓度为5mol/L；含NaOH物质的量为：5mol/L×0.01L=0.05mol，
故答案为：5mol/L；0.05mol；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，稀释后溶液体积为：$\frac{0.01L×5mol/L}{1mol/L}$=0.05L=50mL，
需要加入水的体积为：50mL-10mL=40mL，
故答案为：40．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．