设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA个NH4+B．标准况下.22.4L盐酸含有NA个HCl分子C．常温常压下.14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NAD．标准状况下.6.72 LN02与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 0.1 mol•L^-1的氨水中有0.1N_A个NH₄⁺
	B．	标准况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子
	C．	常温常压下，14 g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 N_A
	D．	标准状况下，6.72 LN0₂与水充分反应转移的电子数目为0.2 N_A

分析 A、一水合氨为弱电解质；
B、盐酸中无HCl分子；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子来分析．

解答解：A、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N_A个，故A错误；
B、HCl溶于水后完全电离，故盐酸中无HCl分子，故B错误；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含有的原子的个数为N_A个，故C错误；
D、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮反应转移0.2N_A个电子，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

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3．

某原电池装置如图所示．
（1）其负极是Zn （填“Zn”或“Cu”），发生的是氧化
（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）正极上的现象是有无色气泡产生．
（3）电子由锌片（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出．
（4）电池的总反应是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

6．下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（　　）

H₂SO₄

3．

某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，可得：
（1）该反应的化学方程式为Y+3X?2Z
（2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为0.025mol/（L•min）
（3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是C
A．X、Y、Z的浓度相等
B．X、Y、Z的分子数比为3：1：2
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X．

10．在下列各组物质中：
A．O₂和O₃
B．氘和氚
C．CH₃（CH₂）₂CH₃和

D．

和

E．CH₄和CH₃（CH₂）₂CH₃
①互为同位素的是B
②互为同素异形体的是A ．
③互为同系物的是E
④互为同分异构的是C．（均填选项号）

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol Fe在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A
	B．	1 mol C_nH_2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）N_A
	C．	含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量比为2：3
	D．	25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

7．有四种原子①${\;}_1^1H$②${\;}_{17}^{35}Cl$③${\;}_{17}^{37}Cl$④${\;}_{11}^{23}Na$．
（1）上述原子中互为同位素的是②③（填序号）．
（2）①和②形成的化学键是极性键（填“极性键”或“非极性键”）．
（3）能与②形成离子键的是④（填序号）．
（4）④的原子结构示意图是

．

7．叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸（如图甲为分子结构示意图），它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H⁺和N₃^-．请回答：

（1）联氮（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸HN₃，该化学反应方程式可表示为N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃．
（2）叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及CO³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子互斥理论可知SO₄^2-的空间形状为正四面体，则钴原子在基态时的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（3）下列说法正确的是AD（选填序号）：
A．HN₃是极性分子       B．HN₃中三个氮原子采用的都是sp³杂化
C．HN₃中有4个σ键     D．N₂H₄沸点高达113.5℃，表明该分子间形成了氢键
（4）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃（S）═2Na（l）+3N₂（g），下列说法正确的是AC （填序号）．
A．氮的第一电离能大于氧
B．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
C．钠晶胞结构如图乙，晶胞中分摊2个钠原子
D．因N的电负性小，故N₂常温下很稳定
（5）与N₃^-互为等电子体的分子有N₂O、CO₂（写两个化学式）．
（6）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图丙所示．
①该晶体的类型为原子晶体；   ②晶体中每个N同时吸引4个B原子；③设该晶体的摩尔质量为M g•mol^-1，晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的N原子之间的距离为$\root{3}{\frac{M}{2×1{0}^{-30}d{N}_{A}}}$ pm．

8．对于敞口容器中的化学反应：Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g），下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量
	B．	反应过程中能量关系可用如图表示
	C．	若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
	D．	若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2L气体

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