题目内容
6．下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（ ）| A． | H2SO4 | B． | Ba（OH）2 | C． | CH3COONa | D． | KCl |
分析 结合影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离．
解答 解：A．硫酸属于强酸，电离出的氢离子抑制水的电离，故A不选；
B．氢氧化钡属于强碱，电离出的氢氧根离子抑制水的电离，故B不选；
C．醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根结合水电离出的氢离子，促进水的电离，故C不选，
D．氯化钾是缺少强碱盐，钾离子和氯离子均不水解，故D选；
故选D．
点评 本题考查了对水的电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，题目难度不大．
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53随堂测系列答案
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海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl-、Br-等化学资源．将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一．以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品．
14．α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：
（g）+Cl2（g）?
（g）+HCl（g）△H
在T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40mol Cl2（g）进行反应，反应过程中测定的部分数据见表：
下列有关说法正确的是（ ）
（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H在T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40mol Cl2（g）进行反应，反应过程中测定的部分数据见表：
| t/min | 0 | 1 | 2 | 5 | 10 |
| n（HCl）/mol | 0 | 0.12 | 0.20 | 0.32 | 0.32 |
| A． | 反应在0～2 min内的平均速率v（α-氯乙基苯）=0.10mol•L-1•min-1 | |
| B． | 10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c（α-氯乙基苯）=0.18mol•L-1，则反应的△H＞0 | |
| C． | 在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯（g）、0.50 mol Cl2（g）和0.50 molα-氯乙基苯（g）、0.50 mol HCl（g），则反应将向正反应方向进行 | |
| D． | 在T℃时，起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯（g）和2.2mol HCl（g），达到平衡时，α-氯乙基苯（g）的转化率小于20% |
1．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率 | |
| B． | 达到反应限度时，反应放出197kJ 的热量 | |
| C． | 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2：1：2 | |
| D． | SO2和SO3物质的量之和一定为2mol |
11．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②氨气通入酚酞溶液中→红色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去．
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②氨气通入酚酞溶液中→红色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去．
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | 全部 |
18．有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能；乙能与水反应放出氢气，甲不能；丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解．则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）
| A． | 甲、乙、丙、丁 | B． | 乙、甲、丁、丙 | C． | 甲、乙、丁、丙 | D． | 乙、甲、丙、丁 |
15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA个NH4+ | |
| B． | 标准况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 | |
| C． | 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NA | |
| D． | 标准状况下，6.72 LN02与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA |
19．某基态原子的3d能级中未成对电子数最多时，则其N电子层中的电子数为（ ）
| A． | 1 | B． | 4 | C． | 3 | D． | 8 |