题目内容
3.(1)该反应的化学方程式为Y+3X?2Z
(2)反应开始至2min,用Y表示的平均反应速率 为0.025mol/(L•min)
(3)在一定温度下,上述反应达到反应限度的标志的是C
A.X、Y、Z的浓度相等
B.X、Y、Z的分子数比为3:1:2
C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D.单位时间内生成n mol Y,同时生成3n mol X.
分析 由图可知,Y、X的物质的量减少,则Y、X为反应物,而Z的物质的量增加,可知Z为生成物,结合v=$\frac{△c}{△t}$及平衡的特征“等、定”来解答.
解答 解:(1)由图可知,Y、X的物质的量减少,则Y、X为反应物,而Z的物质的量增加,可知Z为生成物,v(Y):v(X):v(Z)=△n(Y):△n(X):△n(Z)=(1-0.9):(1-0.7):(0.2-0)=1:3:2,且2min后物质的量不再变化,由速率之比等于化学计量数之比可知反应为Y+3X?2Z,
故答案为:Y+3X?2Z;
(2)反应开始至2min,用Y表示的平均反应速率为$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{2min}$=0.025mol/(L•min),故答案为:0.025mol/(L•min);
(3)A.X、Y、Z的浓度是否相等,与起始量、转化率有关,不能判定平衡,故A不选;
B.X、Y、Z的分子数比为3:1:2,与起始量、转化率有关,不能判定平衡,故B不选;
C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍,可知不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,则为平衡状态,故C选;
D.单位时间内生成n mol Y,同时生成3n mol X,均为逆反应,不能体现正逆反应速率关系,不能判定平衡,故D不选;
故答案为:C.
点评 本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线,为高频考点,把握图象中浓度的变化、反应速率的计算等为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意图象的应用及(3)中平衡判定方法,题目难度不大.
练习册系列答案
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11.下列说法错误的是( )
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14.α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体,其一种制备反应原理为:
(g)+Cl2(g)?
(g)+HCl(g)△H
在T℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应,反应过程中测定的部分数据见表:
下列有关说法正确的是( )
在T℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应,反应过程中测定的部分数据见表:
| t/min | 0 | 1 | 2 | 5 | 10 |
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| C. | 在T℃时,起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 molα-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g),则反应将向正反应方向进行 | |
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11.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是( )
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②氨气通入酚酞溶液中→红色
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①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②氨气通入酚酞溶液中→红色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去.
| A. | ①②③④ | B. | ②③④ | C. | ①②④ | D. | 全部 |
18.有甲、乙、丙、丁四种金属,甲、乙能与酸反应放出氢气,丙、丁不能;乙能与水反应放出氢气,甲不能;丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中,丙金属逐渐溶解.则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )
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16.用括号内的试剂和分离方法,除去下列物质中的少量杂质,正确的是( )
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