某温度时.在2L密闭容器中.三种气态物质X.Y.Z的物质的量变化的曲线如图所示.可得:(1)该反应的化学方程式为Y+3X?2Z(2)反应开始至2min.用Y表示的平均反应速率为0.025mol/(3)在一定温度下.上述反应达到反应限度的标志的是CA．X.Y.Z的浓度相等B．X.Y.Z的分子数比为3:1:2C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，可得：
（1）该反应的化学方程式为Y+3X?2Z
（2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为0.025mol/（L•min）
（3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是C
A．X、Y、Z的浓度相等
B．X、Y、Z的分子数比为3：1：2
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X．

分析由图可知，Y、X的物质的量减少，则Y、X为反应物，而Z的物质的量增加，可知Z为生成物，结合v=$\frac{△c}{△t}$及平衡的特征“等、定”来解答．

解答解：（1）由图可知，Y、X的物质的量减少，则Y、X为反应物，而Z的物质的量增加，可知Z为生成物，v（Y）：v（X）：v（Z）=△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，且2min后物质的量不再变化，由速率之比等于化学计量数之比可知反应为Y+3X?2Z，
故答案为：Y+3X?2Z；
（2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{2min}$=0.025mol/（L•min），故答案为：0.025mol/（L•min）；
（3）A．X、Y、Z的浓度是否相等，与起始量、转化率有关，不能判定平衡，故A不选；
B．X、Y、Z的分子数比为3：1：2，与起始量、转化率有关，不能判定平衡，故B不选；
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍，可知不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则为平衡状态，故C选；
D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X，均为逆反应，不能体现正逆反应速率关系，不能判定平衡，故D不选；
故答案为：C．

点评本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线，为高频考点，把握图象中浓度的变化、反应速率的计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意图象的应用及（3）中平衡判定方法，题目难度不大．

练习册系列答案

夺冠百分百新导学初中优化作业本系列答案

初中同步测控优化设计单元测试卷系列答案

全优备考系列答案

世纪金榜全国中考试题精选汇编与分类详解系列答案

相关题目

	A．	一定条件下，苯酚可以和甲醛发生加聚反应生成酚醛树脂
	B．	聚丙烯酸钠属于功能高分子材料，具有较强的吸水性
	C．	酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
	D．	淀粉溶液、肥皂水都是胶体，都有丁达尔效应

14．α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：

（g）+Cl₂（g）?

（g）+HCl（g）△H
在T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40mol Cl₂（g）进行反应，反应过程中测定的部分数据见表：

t/min	0	1	2	5	10
n（HCl）/mol	0	0.12	0.20	0.32	0.32

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应在0～2 min内的平均速率v（α-氯乙基苯）=0.10mol•L^-1•min^-1
	B．	10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c（α-氯乙基苯）=0.18mol•L^-1，则反应的△H＞0
	C．	在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯（g）、0.50 mol Cl₂（g）和0.50 molα-氯乙基苯（g）、0.50 mol HCl（g），则反应将向正反应方向进行
	D．	在T℃时，起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯（g）和2.2mol HCl（g），达到平衡时，α-氯乙基苯（g）的转化率小于20%

11．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（　　）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②氨气通入酚酞溶液中→红色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO₂通入品红溶液中→红色褪去．

18．有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能；乙能与水反应放出氢气，甲不能；丙、丁用导线相连浸入AgNO₃溶液中，丙金属逐渐溶解．则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（　　）

8．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列行关化学用语正确的是（　　）

	A．	CH₄分子的比例模型：		B．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂
	C．	原子核内有10个中子的氧原子：¹⁸O		D．	CO₂的填充模型：

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 0.1 mol•L^-1的氨水中有0.1N_A个NH₄⁺
	B．	标准况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子
	C．	常温常压下，14 g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 N_A
	D．	标准状况下，6.72 LN0₂与水充分反应转移的电子数目为0.2 N_A

12．MO₂受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl₂，将1mol MO₂加热分解得到O₂，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl₂，所得 O₂和Cl₂物质的量之比为3：2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是（　　）

M₃O₄、MO₂ 2：1

16．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是（　　）

	A．	乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，蒸馏）		B．	乙烷中的乙烯（酸性KMnO₄溶液，洗气）
	C．	溴苯中的溴（KI溶液，分液）		D．	乙醇中的水（生石灰，蒸馏）

试题分类