Question

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1 mol Fe在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A
• B． 1 mol C_nH_2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）N_A
• C． 含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量比为2：3
• D． 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A.0.1mol铁在0.1mol氯气中反应时，铁过量；
B．C_nH_2n+2分子中碳和碳原子间形成单键为饱和碳原子，一个氢原子形成一个共价键；
C．含N_A个氧原子的O₂物质的量为0.5mol，含N_A个氧原子的O₃的物质的量为$\frac{1}{3}$mol；
D．根据n=cV来计算．

解答 解：A.0.1mol铁在0.1mol氯气中反应时，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2N_A个电子，故A错误；
B．C_nH_2n+2分子中碳和碳原子间形成单键为饱和碳原子，一个氢原子形成一个共价键，1 mol C_nH_2n+2分子中含共价键数目=（n-1=2n+2）×N_A=（3n+1）N_A，故B正确；
C．含N_A个氧原子的O₂物质的量为0.5mol，含N_A个氧原子的O₃的物质的量为$\frac{1}{3}$mol，质量比=0.5mol×32g/mol：$\frac{1}{3}$mol×48g/mol=1：1，故C错误；
D．pH=13，即C（H⁺）=10^-13mol/L，C（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L，根据n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，个数为N_A个，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算、物质性质、微粒数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，题目难度中等．