题目内容
3．
某原电池装置如图所示．（1）其负极是Zn （填“Zn”或“Cu”），发生的是氧化
（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）正极上的现象是有无色气泡产生．
（3）电子由锌片（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出．
（4）电池的总反应是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
分析 该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子由负极沿导线流向正极，据此分析解答．
解答 解：（1）该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故答案为：Zn；氧化；
（2）铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以正极上的现象是有无色气泡产生，故答案为：有无色气泡产生；
（3）电子由负极沿导线流向正极，所以电子由锌片沿导线流出，故答案为：锌片；
（4）电池的总反应是锌与硫酸发生的氧化还原反应，反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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13．同主族两种元素原子的核外电子数的差值不可能是（ ）
| A． | 10 | B． | 18 | C． | 26 | D． | 30 |
11．下列说法错误的是（ ）
| A． | 一定条件下，苯酚可以和甲醛发生加聚反应生成酚醛树脂 | |
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18．下列金属与水反应最剧烈的是（ ）
| A． | 锂 | B． | 钠 | C． | 钾 | D． | 铷 |
8．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等．
现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若不显红色，则说明Fe3+已被完全还原．
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
（5）滤液B可以回收的物质有Al2（SO4）3、MgSO4、Na2SO4．
现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若不显红色，则说明Fe3+已被完全还原．
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl-、Br-等化学资源．将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一．以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品．
14．α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：
（g）+Cl2（g）?
（g）+HCl（g）△H
在T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40mol Cl2（g）进行反应，反应过程中测定的部分数据见表：
下列有关说法正确的是（ ）
（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H在T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40mol Cl2（g）进行反应，反应过程中测定的部分数据见表：
| t/min | 0 | 1 | 2 | 5 | 10 |
| n（HCl）/mol | 0 | 0.12 | 0.20 | 0.32 | 0.32 |
| A． | 反应在0～2 min内的平均速率v（α-氯乙基苯）=0.10mol•L-1•min-1 | |
| B． | 10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c（α-氯乙基苯）=0.18mol•L-1，则反应的△H＞0 | |
| C． | 在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯（g）、0.50 mol Cl2（g）和0.50 molα-氯乙基苯（g）、0.50 mol HCl（g），则反应将向正反应方向进行 | |
| D． | 在T℃时，起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯（g）和2.2mol HCl（g），达到平衡时，α-氯乙基苯（g）的转化率小于20% |
15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA个NH4+ | |
| B． | 标准况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 | |
| C． | 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NA | |
| D． | 标准状况下，6.72 LN02与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA |