进行中和滴定实验使用的下列仪器.用蒸馏水洗涤后立即使用.不会引起实验误差的是( )A．酸式滴定管B．锥形瓶C．碱式滴定管D．以上均不正确题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是（　　）

A．

酸式滴定管

B．

锥形瓶

C．

碱式滴定管

D．

以上均不正确

分析滴定管、移液管是用于量取一定体积的溶液的计量仪器，使用前必须洗涤、润洗，特别是洗涤后必须进行润洗，否则会导致待装液浓度减小，影响测定结果；锥形瓶一般用于盛放待测液，用蒸馏水洗涤后不能润洗，否则会导致测定结果偏大．

解答解：A．滴定管分为酸性和碱式滴定管两种，滴定管在使用前必须用蒸馏水洗涤，然后用待装液润洗，如果用蒸馏水洗涤后立即使用，会导致待装液浓度减小，影响测定结果，故A错误；
B．锥形瓶在滴定过程中用于盛放待测液，用蒸馏水洗涤后不能润洗，避免影响测定结果，所以锥形瓶用蒸馏水洗涤后立即使用，不影响测定结果，故B正确；
C．滴定管分为酸性和碱式滴定管两种，滴定管在使用前必须用蒸馏水洗涤，然后用待装液润洗，如果用蒸馏水洗涤后立即使用，会导致待装液浓度减小，影响测定结果，故C错误；
D．根据以上分析可知，选项B是正确的，故D错误；
故选B．

点评本题考查了中和滴定中仪器的使用方法判断，题目难度不大，注意掌握中和滴定的操作方法，明确常见仪器的构造及正确的使用方法．

练习册系列答案

相关题目

	A．	同周期X、Y、Z元素的最高价含氧酸的酸性：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则气态氢化物还原性HX＜H₂Y＜ZH₃
	B．	元素R的含氧酸的化学式是H₂RO₃，则其气态氢化物的化学式就是RH₄
	C．	金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素
	D．	物质的量相同的Na⁺、O^2-、NH₃三种微粒，一定含有相同的质子

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1盐酸的澄清透明溶液：Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、Br^-
	B．	pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、HCO₃^-
	C．	能使石蕊变红的溶液：Cu²⁺、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-
	D．	c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

7．

如图是Ca（0H）₂在水中的溶解度随温度变化的曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点和b点的K_sp：a＜b
	B．	向溶液a中加入CaO并恢复原温度时，溶液的pH不变
	C．	b点时，Ca（OH）₂在水中和在NaOH溶液中的溶解度：s（H₂O）＞s（NaOH）
	D．	溶解速率：b点＞a点

14．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）₃胶体：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加适量NaOH溶液并煮沸片刻
	B．	用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
	C．	用装置乙进行实验，证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
	D．	探讨改变浓度研究反应“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化：向3mL 0.05mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中加入3 mL 0.01mol•L^-1 KI溶液，将所得黄色溶液等分成三份，第一份加入数滴0.01 mol•L^-1AgNO₃溶液，第二份加入1mL0.01mol•L^-1FeSO₄溶液，第三份加1mL水，观察并比较实验现象

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为△H=-57.3kJ/mol
	B．	由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
	C．	在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）
	D．	向存在着FeCl₃ （黄色）+3KSCN?Fe（SCN）₃（血红色）+3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化

13．实验室用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使所测NaOH浓度偏低的是（　　）

	A．	滴定前，未用NaOH溶液对锥形瓶进行润洗
	B．	滴定过程中，有少量盐酸滴在锥形瓶外
	C．	盛装盐酸前，未对酸式滴定管进行润洗
	D．	滴定终点时，对酸式滴定管俯视读数

10．一种工业制备SrCl•6H₂O的生产流程如下：

已知：①M（SrCl₂•6H₂O）=267g/mol；
②K_sp（SrSO₄）=3.3×10^-7、K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10；
③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，还含有少量Ba²⁺杂质．
（1）隔绝空气高温焙烧，若2mol SrSO₄中只有S被还原，转移了16mol电子．写出该反应的化学方程式：SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥．
（3）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba²⁺杂质；为了提高原料的利用率，滤液中Sr²⁺的浓度应不高于0.03 mol/L（注：此时滤液中Ba²⁺浓度为1×10^-5 mol/L）．
（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^-2 mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^-完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色．
②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl₂•6H₂O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．

11．

我国药学家屠呦呦教授因发现并提纯青蒿素而获得2015 年诺贝尔奖．青蒿素是用于治疗疟疾的药物，其结构简式如图：下列有关青蒿素的叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为 C₁₅H₂₂0₅		B．	有较强的还原性，能杀死疟原虫
	C．	易溶于水、酒精等溶剂		D．	能发生取代反应和加成反应

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