题目内容

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3+、Na+、SO42-、Br-
B．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3-
C．能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na+、AlO2-、Cl-
D．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

分析 A．酸溶液中该组离子之间不反应；
B．pH=1的溶液，显酸性；
C．能使石蕊变红的溶液，显酸性；
D．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，显碱性．

解答 解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3-，故B错误；
C．能使石蕊变红的溶液，显酸性，不能大量存在AlO2-，故C错误；
D．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，显碱性，不能大量存在Mg2+、Cu2+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
A．使用催化剂                       B适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度               D．适当降低反应的温度
（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
化学键H-HO=OH-O
键能kJ/mol436496463
请填写下表：
化学键填“吸收”或“放出”能量能量变化（kJ）
拆开化学键2molH2中的化学键①吸收热量④1368
1molO2中的化学键
形成化学键4molH-O键②放出热量⑤1852
总能量变化③放出热量⑥484
（4）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据两反应的本质，B能设计成为原电池（填A或B），请画出该原电池装置图．
1．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

请回答下列问题：
（1）反应①是放热反应，其离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸 热反应．其化学方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O． 反应过程① （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①以上两个反应能设计成原电池的是B．
②写出设计原电池正极电极反应式2Fe3++2e-=2Fe2+．
18．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）?2ΣΟ3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对反应速率影响的图象是C（填序号，下同），平衡不移动．
（2）升高温度对反应速率影响的图象是A，平衡向逆反应方向移动．
（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是D．
5．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列问题：
元素编号元素特征信息
A 是原子半径最小的元素
B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C是短周期元素中原子半径最大的主族元素．
D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E与C同周期，原子半径在该周期最小
F原子有三个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，
（1）写出下列元素的符号：B：O，E：Cl；
（2）写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式Na2O；Na2O2．
（3）写出B与A 形成的两种化合物的电子式；．
（4）含B、C、F 三种元素的化合物有Na2SO4、Na2SO3（请填写具体的化学式，至少2种）．
（5）D单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）FB2和E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（7）D的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于放热 （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
15．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
A．Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3
B．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）
D．Cu（OH）2 $\stackrel{HNO_{3}（ap）}{→}$Cu（NO3）2（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$Cu（NO3）2晶体
2．现有室温下浓度均为1×10-2 mol•L-1的几种溶液：①盐酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化铵 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c（H+）最大的是④．（填序号）
（2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③（填序号）．生成H2最多的是②；（填序号）
（3）取⑤、⑥溶液各1mL稀释到100mL，溶液的pH变化比较大的是⑥．（填序号）
（4）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：NH4++H2O?NH 3•H2O+H+．
（5）将③、⑥等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+）．
（6）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol/LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有AB．（填序号）
A．滴定终点读数时仰视     B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥     D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．
1．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是（　　）
A．酸式滴定管B．锥形瓶C．碱式滴定管D．以上均不正确
2．KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响．该实验条件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02mol•L-1、0.002mol•L-1；
②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2mol•L-1、0.4mol•L-1；
③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4组实验进行对比即可得出结论．
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如表所示：
KMnO4酸性溶液浓度（mol•L-1）溶液褪色所需时间（min）
第一次第二次第三次
0.02141311
0.0026.76.66.7
①用0.002mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率2×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液体积变化）．
②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论．该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论．
KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液
浓度/mol•L-1体积（mL）浓度/mol•L-1体积（mL）
0.022b4
a2c4
则表中a=0.02；b=0.2或0.4；c=0.4或0.2．
（3）H2C2O4电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O．
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②比较H2C2O4和碳酸酸性强弱的方法是向碳酸氢钠溶液中加入草酸溶液，有气泡生成则证明草酸酸性强，反之碳酸强．
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn2+）在反应初始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：Mn2+对该反应起催化作用．

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