Question

6．下列说法中正确的是（　　）

• A． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为△H=-57.3kJ/mol
• B． 由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
• C． 在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）
• D． 向存在着FeCl₃ （黄色）+3KSCN?Fe（SCN）₃（血红色）+3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化

Answer 1

分析 A、浓硫酸稀释，放出热量；醋酸为弱电解质，电离过程吸收热量；
B、物质的能量越低，越稳定；
C、用待测液润洗锥形瓶，溶质的物质的量偏大；
D、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变．

解答 解：A、浓硫酸稀释，放出热量，中和热△H＜0，所以测得的中和热△H＜-57.3kJ/mol；醋酸为弱电解质，电离过程吸收热量，中和热△H＜0，所以测得的中和热△H＞-57.3kJ/mol，故A错误；
B、由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石能量高，物质的能量越高，越不稳定，所以金刚石比石墨不稳定，故B错误；
C、用待测液润洗锥形瓶，溶质的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，所测浓度偏高，故C错误；
D、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变，溶液颜色不变，平衡不动，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了中和热、物质的稳定性、中和滴定中锥形瓶的使用方法以及化学平衡等知识，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．