Question

7．如图是Ca（0H）₂在水中的溶解度随温度变化的曲线，下列说法不正确的是（　　）

• A． a点和b点的K_sp：a＜b
• B． 向溶液a中加入CaO并恢复原温度时，溶液的pH不变
• C． b点时，Ca（OH）₂在水中和在NaOH溶液中的溶解度：s（H₂O）＞s（NaOH）
• D． 溶解速率：b点＞a点

Answer 1

分析 A．氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低；
B．a点溶液为氢氧化钙的饱和溶液；
C．Ca（OH）_2（S）?Ca²⁺_（aq）+2OH^-_（aq），氢氧化钠电离产生氢氧根离子，依据浓度对溶解平衡移动的影响解答；
D．温度越高，分子热运动加快，因此，升高温度，可令固体的分子热运动回快，扩散进入溶剂中，溶解速度变快．

解答 解：A．氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以a点和b点的K_sp：a＞b，故A错误；
B．向溶液a中加入CaO并恢复原温度时，得到溶液仍然为饱和溶液，相同温度下，溶解度相同，溶液浓度相同，溶液的pH值相同，故B错误；
C．Ca（OH）_2（S）?Ca²⁺_（aq）+2OH^-_（aq），在氢氧化钠溶液中，氢氧化钠电离产生氢氧根离子，使溶解平衡逆向移动，氢氧化钙溶解度减小，所以b点时，Ca（OH）₂在水中和在NaOH溶液中的溶解度：s（H₂O）＜s（NaOH），故C错误；
D．温度越高，固体溶解速率越大，所以溶解速率：b点＞a点，故D正确；
故选：ABC．

点评 本题考查了物质的溶解平衡、溶解度及影响因素，明确氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低的性质是解题关键，题目难度中等．