Question

14．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

• A． 制备Fe（OH）₃胶体：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加适量NaOH溶液并煮沸片刻
• B． 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
• C． 用装置乙进行实验，证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
• D． 探讨改变浓度研究反应“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化：向3mL 0.05mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中加入3 mL 0.01mol•L^-1 KI溶液，将所得黄色溶液等分成三份，第一份加入数滴0.01 mol•L^-1AgNO₃溶液，第二份加入1mL0.01mol•L^-1FeSO₄溶液，第三份加1mL水，观察并比较实验现象

Answer 1

分析 A．氢氧化铁胶体制备：向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色为止；
B．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；
C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
D．将0.2mol•L^-1的KI溶液和0.05mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe³⁺和I^-能恰好完全反应，则溶液中无Fe³⁺和I^-，故只需要证明溶液中含Fe³⁺和I^-，则即能证明此反应为可逆反应，存在化学平衡．

解答 解：A．氢氧化铁胶体制备：向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色为止，氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀而得不到胶体，故A错误；
B．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，否则易产生杂质，故B错误；
C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，硝酸具有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸钠反应生成硅酸而干扰二氧化碳的检验，故C错误；
D．将0.2mol•L^-1的KI溶液和0.05mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe³⁺和I^-能恰好完全反应，则溶液中无Fe³⁺和I^-，故只需要证明溶液中含Fe³⁺和I^-，则即能证明此反应为可逆反应，存在化学平衡，第一份加入数滴0.01 mol•L^-1AgNO₃溶液产生黄色沉淀，平衡逆向移动，溶液褪色；第二份加入1mL0.01mol•L^-1FeSO₄溶液，亚铁离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，第三份加1mL水，溶液颜色变浅，但比第二份略深，通过对比实验能证明存在可逆反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、实验操作、酸性强弱判断、可逆反应等知识点，明确实验原理及物质性质、实验基本操作方法是解本题关键，注意C中要防止硝酸的干扰，易错选项是D．