Question

18．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验．

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
实验

（1）实验Ⅰ的现象有白色沉淀产生，写出反应的离子方程式Ba⁺+SO₄²⁺=BaSO₄↓．
（2）实验Ⅱ的目的是验证Cl^-与Cu²⁺不发生反应．
（3）实验Ⅲ的现象证明了溶液中的H⁺、OH^-两种离子之间发生了化学反应．
（4）实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀；
（2）检验氯离子与铜离子是否反应；
（3）发生中和反应，溶液由红色变为无色；
（4）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳．

解答 解：（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为Ba⁺+SO₄²⁺=BaSO₄↓，故答案为：有白色沉淀产生；Ba⁺+SO₄²⁺=BaSO₄↓；
（2）实验Ⅰ中还存在氯离子和铜离子，实验Ⅱ可验证Cl^-与Cu²⁺不发生反应，故答案为：验证Cl^-与Cu²⁺不发生反应；
（3）发生中和反应，溶液由红色变为无色，说明H⁺、OH^-发生反应，故答案为：H⁺、OH^-；
（4）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查离子反应以及离子方程式，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质以及实验的原理，难度不大．