题目内容
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（ ）
A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
B．制取NaHCO3的反应是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小
C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
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。
W+3H2O
现有A，B，C，D，E，F六种装置，如图所示．（胶塞，导管可自由选用）
20．下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 已知H2的燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 稀硫酸和Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O | |
| D． | 用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+ |
18．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验．
（1）实验Ⅰ的现象有白色沉淀产生，写出反应的离子方程式Ba++SO42+=BaSO4↓．
（2）实验Ⅱ的目的是验证Cl-与Cu2+不发生反应．
（3）实验Ⅲ的现象证明了溶液中的H+、OH-两种离子之间发生了化学反应．
（4）实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 实验 |  |  |  |  |
（2）实验Ⅱ的目的是验证Cl-与Cu2+不发生反应．
（3）实验Ⅲ的现象证明了溶液中的H+、OH-两种离子之间发生了化学反应．
（4）实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．