题目内容
CS2是一种有恶臭的液体，它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时，有黄色沉淀析出，并放出CO2气体．当产生0.5mol CO2时，转移的电子数目是（ ）
| A、NA |
| B、2NA |
| C、3NA |
| D、4NA |
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：计算题
分析：CS2是一种有恶臭的液体，它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时，有黄色沉淀析出，黄色沉淀是单质硫，根据化合价升降计算转移电子的数目．
解答：
解：CS2被氧化生成S和CO2：S由-2价升高为0价，共失去2×2=4个电子，故1molCS2参加反应产生1mol的CO2，转移的电子数为4mol．故当产生0.5mol CO2时，转移的电子数目为0.5×2mol=2NA，
故选B．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应反应中转移电子数的计算，难度中等．注意根据化合价的升降进行计算是解题的关键．
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| A、0.2 mol/L |
| B、0.25 mol/L |
| C、0.45 mol/L |
| D、0.225 mol/L |
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| A、1 mol/（L?min） |
| B、2mol/（L?min） |
| C、4 mol/（L?min） |
| D、8mol/（L?min） |
