Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A
• B、1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子
• C、标准状况下11.2L乙醇中含0.5N_A个乙醇分子
• D、8gCuSO₄ 溶于水中配成0.1mol/L的溶液500ml

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，32g混合物中含有32g氧原子；
B．重水中含有10个中子，重水的摩尔质量为20g/mol；
C．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
D．根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出硫酸铜的质量．

解答： 解：A．32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，混合气体所含原子数为2N_A，故A正确；
B．1.8g重水的物质的量为：

1.8g

20g/mol

=0.09mol，含有中子的物质的量为：10×0.09mol=0.9mol，含0.9N_A个中子，故B错误；
C．标况下，乙醇为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故C错误；
D．500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的质量为：m=0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g，可以用8g硫酸铜溶于水配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下乙醇的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意重水摩尔质量为20g/mol．