Question

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是（　　）

• A、p （Ne）＜p （H₂）＜p （O₂）
• B、p （O₂）＜p （Ne）＜p （H₂）
• C、p （H₂）＜p （O₂）＜p （Ne）
• D、p （H₂）＜p （Ne）＜p （O₂）

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：由PV=nRT=

m

M

RT，可得PM=ρRT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．

解答： 解：由PV=nRT=

m

M

RT，可得PM=ρRT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，
Ne的摩尔质量为20g/mol，H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，
所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（O₂）＜p（Ne）＜p（H₂），
故选：B．

点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论，注意稀有气体是单原子分子．