题目内容
已知NH4CuSO3与足量的1mol?L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法合理的是（ ）
| A、NH4CuSO3中硫元素被氧化了 |
| B、刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 |
| C、该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 |
| D、该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．
解答：
解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．
A．NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故A错误；
B．因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故B错误．
C．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故D错误；
故选C．
A．NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故A错误；
B．因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故B错误．
C．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意利用现象分析反应产物，侧重信息处理能力的考查，题目难度较大．
练习册系列答案
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室温时，已知Kb（NH3?H2O）═Ka（CH3COOH）．关于浓度均为0.1mol/L的六种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵、④硫酸氢铵、⑤醋酸钠、⑥氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、c（NH4+）：①＞④＞③ |
| B、水电离出的c（H+）：⑤＞④＞①＞② |
| C、①和②等体积混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（NH3?H2O） |
| D、①和③等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）
| A、用25 mL的碱式滴定管量取14.80mLH2SO4溶液 |
| B、用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸 |
| C、用托盘天平称取25.2g氯化钠 |
| D、用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 |
下面说法正确的是（ ）
| A、C60是一种新型的化合物 |
| B、C60和石墨物理性质不同 |
| C、C60分子不能与氧气反应 |
| D、C60的摩尔质量是720 |
在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A、NH
| ||||||
| B、K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO3- | ||||||
C、K+、NH
| ||||||
D、Na+、K+、NO
|
以下实验操作正确的是（ ）
A、 除去Cl2中的HCl气体 |
B、 淡化海水 |
C、 稀释浓硫酸 |
D、 验室制取氨气 |
下列基本实验操作正确的是（ ）
| A、.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌 |
| B、.过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘 |
| C、.胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体 |
| D、实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取1～2mL |