题目内容
7．下列叙述正确的是（ ）| A． | 凡吸热反应均需在加热条件下才能发生 | |
| B． | 离子化合物中不可能含有共价键 | |
| C． | 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O | |
| D． | 实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法 |
分析 A．吸热反应与是否加热无关；
B．离子化合物中可能含共价键；
C．NO有毒，为空气污染物；
D．NO易被氧化，乙烯的密度与空气密度接近，二者均不溶于水．
解答 解：A．吸热反应与是否加热无关，如氯化铵与氢氧化钡常温下反应，C与二氧化碳高温下反应，均为吸热反应，故A错误；
B．离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故B错误；
C．NO有毒，为空气污染物，液氨作为清洁能源，应转化为氮气和水，故C错误；
D．NO易被氧化，乙烯的密度与空气密度接近，二者均不溶于水，则实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键、氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握化合物中的化学键、化学反应能量变化与反应条件、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
练习册系列答案
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；
），写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式
、CH3CHO．
18．铝和镓的性质相似．处理含Ga2O3的Al2O3时，先加入过量NaOH溶液，再通入适量CO2，有Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中．由此可以判断（ ）
| A． | Ga（OH）3酸性强于Al（OH）3 | B． | Al（OH）3酸性强于Ga（OH）3 | ||
| C． | Ga（OH）3碱性强于Al（OH）3 | D． | Al（OH）3碱性强于Ga（OH）3 |
15．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
| A． | 乙烷和氯气取代反应 | B． | 乙烯和氯气加成反应 | ||
| C． | 乙烷和HCl作用 | D． | 乙烯和HCl加成反应 |
2．烟雾传感器中放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am的说法正确的是（ ）
| A． | 241Am的中子数与电子数之差为146 | B． | 241Am与243Am的质子数相等 | ||
| C． | 241Am与243Am是同素异形体 | D． | 241Am与243Am的化学性质不同 |
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | pH=2的醋酸用水稀释至原体积10倍后，溶液中H+的数目大于0.001NA | |
| C． | 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数为4NA | |
| D． | 500mL0.2mol•L-1的MgSO4溶液中，SO42-所带负电荷数为0.1NA |
如图是实验室制取并探究氯气化学性质的装置图
16．在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）
| A． | 4 mol | B． | 3 mol | C． | 2.5mol | D． | 1.2 mol |
17．工业上用菱锰矿（MnCO3）为原料制取二氧化锰，其流程示意图如图：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
如表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）
回答下列问题：
（1）滤渣1为SiO2；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；在CuS、MnS共存的悬浊液中，则$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5.2×10-24．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2，检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
| 化学式 | FeS | CuS | MnS |
| 溶度积 | 6.3×10-18 | 1.3×10-36 | 2.5×10-13 |
（1）滤渣1为SiO2；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；在CuS、MnS共存的悬浊液中，则$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5.2×10-24．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2，检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．