题目内容
15．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）| A． | 乙烷和氯气取代反应 | B． | 乙烯和氯气加成反应 | ||
| C． | 乙烷和HCl作用 | D． | 乙烯和HCl加成反应 |
分析 制取一氯乙烷，要求产物纯净，符合原子利用率为100%，则选择乙烯与HCl发生加成反应制备，以此来解答．
解答 解：A．乙烷与氯气发生取代反应为链锁式反应，产物复杂，不宜制备氯乙烷，故A不选；
B．乙烯和氯气加成反应，生成1，2-二氯乙烷，故B不选；
C．乙烷和HCl不发生反应，故C不选；
D．乙烯和HCl加成反应生成氯乙烷，产物只有一种，故D选；
故选D．
点评 本题考查有机物的合成反应，为高频考点，把握有机物的结构与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意制备有机物要求产物纯净，题目难度不大．
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5．
常温下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的（ ）
常温下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的（ ）| A． | a 点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3 | |
| B． | b点水的电离程度小于a 点 | |
| C． | 通过曲线变化，可估计Al（OH）3的溶度积约为1×10-20 | |
| D． | d点时，溶液中已无沉淀剩余 |
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ |
3．一定能用离子方程式Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O表示的是（ ）
| A． | 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应 | |
| B． | 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应 | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应 | |
| D． | 澄清石灰水与过量Ca（HCO3）2溶液反应 |
10．下列装置能达到实验目的是（ ）
| A． |  如图检验产物中含有乙烯 | B． |  如图除去CO中混有的少量CO2 | ||
| C． |  如图验证减压蒸馏原理 | D． |  如图收集NH3 |
20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Fe（OH）3胶体的制备：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3（胶体）+3NH4+ | |
| B． | 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| C． | 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- | |
| D． | 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3- |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 凡吸热反应均需在加热条件下才能发生 | |
| B． | 离子化合物中不可能含有共价键 | |
| C． | 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O | |
| D． | 实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法 |
4．下列各有机物的数目与分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目（不考虑立体异构）相同的是（ ）
| A． | 甲苯的一氯代物 | B． | 分子式为C5H10的烯烃 | ||
| C． | 相对分子质量为74的一元醇 | D． | 立方烷（ ）的二硝基取代物 |