在密闭容器中充入4molHI.在一定温度下2HI(g)?H2(g)+I2(g)达到平衡时.有30%的HI发生分解.则平衡时混合气体总的物质的量是( )A．4 molB．3 molC．2.5molD．1.2 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　）

A．

4 mol

B．

3 mol

C．

2.5mol

D．

1.2 mol

分析可逆反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）中，反应前后气体的体积相等，则反应过程中气体总物质的量始终不变，据此进行解答．

解答解：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）为气体体积不变的反应，则反应过程中气体的总物质的量始终不变，
所以平衡时气体总物质的量仍然为4mol，
故选A．

点评本题考查了化学平衡的计算，题目难度不大，明确该反应前后气体体积不变为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	B．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+NO₃^-═Ag⁺+NO↑+H₂O
	C．	Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	明矾溶于水产生Al（OH）₃胶体：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	凡吸热反应均需在加热条件下才能发生
	B．	离子化合物中不可能含有共价键
	C．	液氨作为清洁能源的反应原理是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
	D．	实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法

4．下列各有机物的数目与分子式为C₄H₇ClO₂且能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂的有机物的数目（不考虑立体异构）相同的是（　　）

	A．	甲苯的一氯代物		B．	分子式为C₅H₁₀的烯烃
	C．	相对分子质量为74的一元醇		D．	立方烷（）的二硝基取代物

11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、Cl^-		B．	Fe²⁺、Na⁺、OH^-、K⁺
	C．	K⁺、CO₃^2-、Cl^-、Ag⁺		D．	H⁺、Cl^-、Na⁺、CO₃^2-

1．草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^-1 KOH溶液V（mL），回答下列问题．
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O．
②当V=10mL时，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；则a＞b（填“＜”，“=”或“＞”）．
④当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中$\frac{n（{K}^{+}）}{n（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$的值将变小（填“变大”，“变小”，“不变”），原因是：因为溶液中存在如下平衡C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-，当增大c（OH^-）时，平衡向逆方向移动，n（C₂O₄^2-）的值变大，而n（K⁺）的值不变，故$\frac{n（{K}^{+}）}{n（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$的值变小．．

8．某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
I．向FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾（FeSO₄•7H₂O）要稳定得多．将此摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至100℃失去全部结晶水，质量变为5.68g
II．选择如图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．

III．向A中加入适量3%的H₂O₂溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．
根据上述实验回答下列问题：
（1）实验I中，要检验FeSO₄溶液中是否含有Fe³⁺常用的试剂是KSCN溶液，“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（2）实验II中，选择的装置是A接C接D（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强．
（3）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是打开止水夹，缓慢推压注射器活塞，吸收A中产生的气体所用试剂应是H₂SO₄溶液，实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液．
（4）根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO₄^2-的质量为3.84g，摩尔盐中n（NH${\;}_{4}^{+}$）：n（Fe²⁺）：（SO${\;}_{4}^{2-}$）：n（H₂O）=2：1：2：6．

5．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和H₂O的总质量为41克，若水的质量为16.2克，求CO₂的质量．

利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
	B．	铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄
	C．	在铁片上镀铜时，Y是纯铜
	D．	外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属