题目内容
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | pH=2的醋酸用水稀释至原体积10倍后，溶液中H+的数目大于0.001NA | |
| C． | 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数为4NA | |
| D． | 500mL0.2mol•L-1的MgSO4溶液中，SO42-所带负电荷数为0.1NA |
分析 A．亚铁离子和碘离子均能与氯气反应；
B．溶液体积未知；
C．NO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，计算92gNO2中含有的氧原子数；
D．依据n=CV计算硫酸镁物质的量，结合1mol硫酸镁含有1mol硫酸根离子，1个硫酸根子带2个负电解答．
解答 解：A．亚铁离子和碘离子均能与氯气反应，故1molFeI2与足量氯气反应时能转移3mol电子即3NA个，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故C错误；
C．NO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，计算92gNO2中含有的氧原子数=$\frac{92g}{46g/mol}$×2×NA=4NA，故C正确；
D.500mL0.2mol•L-1的MgSO4溶液中含有硫酸镁物质的量为0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有硫酸根离子物质的量为0.1mol，SO42-所带负电荷数为0.2NA，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．
已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质．若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（ ）
已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质．若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（ ）| A． | A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应 | |
| B． | 相对分子质量M＞N，沸点N＞M | |
| C． | 简单离子半径：C2-＞B2-＞D+＞A+ | |
| D． | D与其他元素均能形成离子化合物 |
3．一定能用离子方程式Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O表示的是（ ）
| A． | 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应 | |
| B． | 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应 | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应 | |
| D． | 澄清石灰水与过量Ca（HCO3）2溶液反应 |
20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Fe（OH）3胶体的制备：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3（胶体）+3NH4+ | |
| B． | 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| C． | 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- | |
| D． | 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3- |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 凡吸热反应均需在加热条件下才能发生 | |
| B． | 离子化合物中不可能含有共价键 | |
| C． | 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O | |
| D． | 实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法 |
17．温度相同，浓度均为0.2mol•L-1的下列溶液：①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤NaClO，⑥CH3COONa．它们的pH由小到大的排列顺序是（ ）
| A． | ③①④②⑥⑤ | B． | ①③⑥④②⑤ | C． | ③②①⑥④⑤ | D． | ⑤⑥②④①③ |
4．下列各有机物的数目与分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目（不考虑立体异构）相同的是（ ）
| A． | 甲苯的一氯代物 | B． | 分子式为C5H10的烯烃 | ||
| C． | 相对分子质量为74的一元醇 | D． | 立方烷（ ）的二硝基取代物 |
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