题目内容

14．自来水厂用氯气杀菌、消毒．下列关于氯气的性质描述不正确的是（　　）
A．无色B．有毒C．黄绿色D．有刺激性气味

分析 氯气为黄绿色气体，有毒、有刺激性气味，能溶于水，以此解答该题．

解答 解：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，
故选A．

点评 本题考查氯气的物理性质，为高频考点，侧重于双基的考查，题目较简单，注意归纳气体的色、味、密度、溶解性等性质．

练习册系列答案
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4．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质，其中MgO难溶于水．）提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）指出流程乙的一个缺点是氧化铝中含有二氧化硅杂质
（2）写出下列物质的化学式：ASiO2 FAl（OH）3 KNaHCO3
（3）滤液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）根据资料记载：氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
5．氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：
操作步骤及现在如下：
①连接好装置，检查装置的气密性，加入药品．
②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）装置B中为湿润的KI淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？不能（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因4H++O2+4I-=2I2+2H2O．装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质HClO．
（3）装置D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl-时，写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O．
（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：HCl、O2（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气．
2．【化学-选修5：有机化学基础】
衣康酸M是化学合成工业的重要原料，可用于制备高效除臭剂、粘合剂等多种化学产品．衣康酸可经过下列反应路线得到（部分反应条件略）：

（1）M的化学式为C5H6O4，其中含氧官能团的名称为羧基，与M属于同类且核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为HOOCCH=CHCH2COOH．
（2）写出B→C的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O，其反应类型为消去反应．
（3）已知，D经五步转成变成M的合成反应流程为：

①G的结构简式为；
②E→F的化学方程式为；
③已知：
按照上图格式写出D经三步转变成M的合成反应流程（牵涉的有机物都用结构简式表示，第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）．
9．化学与环境、材料、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．SO2、NO2、CO2这些酸性氧化物的大量排放是造成酸雨的主要原因
B．用米汤可检验食用盐是否为加碘盐
C．iPhone6s外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料
D．“地沟油”不能食用，但对其进行分馏可获得柴油
19．硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称水玻璃（或泡花碱），常用作黏合剂和木材防火材料．
6．化学反应能为人类提供大量的能量，给人类社会的发展提供了强有力的保障，下列关于化学反应与能量的说法当中错误的是（　　）
A．发生化学反应时，旧化学键的断裂，一定会吸收能量
B．∑E（反应物）＞∑E（生成物）--放出能量 （其中∑E表示总能量）
C．有能量变化的化学反应遵守质量守恒定律，但不遵守能量守恒定律
D．一般情况下氧化、燃烧反应都是放热反应
3．下列说法正确的是（　　）
A．O2和O2互为同位素，化学性质相似
B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键
D．将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水
4．自然资源的合理开发和综合利用对人类的生活有着非常重要的意义．请回答下列问题．
（1）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，工业上利用铝热去冶炼铁，每生成1molFe，需要铝27g．
（2）碘在海带中以化合态（填“游离态”或“化合态”）存在，从海带中提取碘的过程中需加入稀硫酸和双氧水，其反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O．
（3）天然气是一种清洁的燃料，其燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，现有一套以水煤气为燃料的灶具，欲改造为天然气，应采取的措施是改大进风口（填“改大进风口”或“改小进风口”）．
（4）煤直接液化的反应原理是CO和H2反应生成CH3OH（甲醇），其原子利用率为100%．

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