题目内容

13．有机物H是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

（1）G中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
（2）B的名称是苯乙烯，分子中最少有12个原子共面．
（3）反应2的反应类型为加成反应，反应3的反应条件为浓硫酸、加热．
（4）C→D的化学方程式是．
（5）化合物G有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．
①能发生水解反应和银镜反应；    ②能与FeCl3发生显色反应；  ③核磁共振氢谱只有4个吸收峰．
（6）参照上述合成路线，设计一条由1-丙醇为起始原料制备（   ）的合成路线：．

分析 D对比苯、E的结构可知，苯与乙炔发生加成反应生成B为；发生催化氧化反应生成苯乙醛，则D结构简式为；
B在双氧水的条件下与溴化氢发生加成反应得C，C在碱性条件下水解得D，所以C为，E发生氧化反应得F，F与甲醛发生加成反应得G，G发生消去反应得H；
（6）1-丙醇发生催化氧化生成丙醛，丙醛进一步氧化生成丙酸，丙酸与HCHO发生加成反应生成HOCH2CH（CH3）COOH，最后发生消去反应生成．

解答 解：D对比苯、E的结构可知，苯与乙炔发生加成反应生成B为；发生催化氧化反应生成苯乙醛，则D结构简式为；
B在双氧水的条件下与溴化氢发生加成反应得C，C在碱性条件下水解得D，所以C为，E发生氧化反应得F，F与甲醛发生加成反应得G，G发生消去反应得H；
（1）G中含氧官能团为羟基和羧基，故答案为：羟基；羧基；
（2）B为，其名称是苯乙烯，苯和乙烯中所有原子共平面，所以苯乙烯相当于乙烯中一个H原子被苯基取代，所以该分子中原子共平面的最少有12个，最多有16个，故答案为：苯乙烯；12；
（3）反应2为加成反应，反应3的条件是浓硫酸作催化剂、加热，故答案为：加成反应；浓硫酸、加热；
（4）C在碱性条件下水解得D，反应方程式为：，
故答案为：；
（5）G的同分异构体符合下列条件：
①能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基和醛基；    
②能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基； 
③核磁共振氢谱只有4个吸收峰，说明含有四种氢原子，
所以符合条件的同分异构体结构简式为为，
故答案为：；
（6）1-丙醇发生催化氧化生成丙醛，丙醛进一步氧化生成丙酸，丙酸与HCHO发生加成反应生成HOCH2CH（CH3）COOH，最后发生消去反应生成，合成路线流程图为，
故答案为：．

点评 本题考查有机推断和有机合成，为高频考点，侧重考查学生推断及知识综合运用能力，明确反应前后结构简式差异性、反应条件及反应类型是解本题关键，难点是（6）题有机合成路线设计，需要学生熟练掌握基础知识并灵活运用，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．下列元素中，非金属性最强的是（　　）
A．SB．MgC．PD．Cl
4．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质，其中MgO难溶于水．）提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）指出流程乙的一个缺点是氧化铝中含有二氧化硅杂质
（2）写出下列物质的化学式：ASiO2 FAl（OH）3 KNaHCO3
（3）滤液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）根据资料记载：氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
1．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放
入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无 色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（6）
滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
滴定前度数（mL）滴定后度数（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
请计算待测烧碱溶液的浓度0.0800mol/L．
8．用如图所示的装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
A．用图甲所示装置先放出水相，再放出有机相
B．用图乙所示装置制取少量氯气
C．用图丙所示装置蒸发浓缩FeCl3溶液制备纯净的FeCl3•6H2O
D．用图丁所示装置验证光亮的铁钉在食盐水中可发生吸氧腐蚀
18．有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1mol A与足量的NaHCO3反应生成1mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色．A有如图所示转化关系：

已知：+NaOH$→_{△}^{CaO}$R-H+Na2CO3
回答下列问题：
（1）A中有3种官能团，H的分子式为C7H4O3Na2．
（2）由C生成G的反应类型是酯化反应．
（3）G的结构简式为，K的结构简式为．
（4）①写出C→D反应的化学方程式；
②写出I→J反应的离子方程式．
（5）①C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2气，共有5种（不含立体异构）．其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6﹕1﹕1的是（写结构简式）．
②C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是A（填标号）．
A．元素分析仪   B．质谱仪    C．红外光谱仪   D．核磁共振仪．
5．氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：
操作步骤及现在如下：
①连接好装置，检查装置的气密性，加入药品．
②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）装置B中为湿润的KI淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？不能（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因4H++O2+4I-=2I2+2H2O．装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质HClO．
（3）装置D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl-时，写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O．
（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：HCl、O2（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气．
2．【化学-选修5：有机化学基础】
衣康酸M是化学合成工业的重要原料，可用于制备高效除臭剂、粘合剂等多种化学产品．衣康酸可经过下列反应路线得到（部分反应条件略）：

（1）M的化学式为C5H6O4，其中含氧官能团的名称为羧基，与M属于同类且核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为HOOCCH=CHCH2COOH．
（2）写出B→C的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O，其反应类型为消去反应．
（3）已知，D经五步转成变成M的合成反应流程为：

①G的结构简式为；
②E→F的化学方程式为；
③已知：
按照上图格式写出D经三步转变成M的合成反应流程（牵涉的有机物都用结构简式表示，第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）．
3．下列说法正确的是（　　）
A．O2和O2互为同位素，化学性质相似
B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键
D．将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水

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