Question

10．下列叙述正确的是（　　）

• A． 某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液
• B． 一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp（AgCl）减小
• C． 常温下，反应X（s）+Y（l）═2Z（g）不能自发，则该反应的△H＞0
• D． 常温下，0.01mol/L的NaOH溶液中由水电离的c（H⁺）=1.0×10^-2mol/L

Answer 1

分析 A．某溶液的pH=7，该溶液不一定呈中性，可能为酸性或碱性；
B．溶度积常数只与温度有关，与离子浓度无关；
C．常温下，该反应的△S＞0，该反应不能自发进行，说明△G=△H-T△S＞0，据此判断△H；
D．酸或碱抑制水电离，常温下，该溶液中由水电离的c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$．

解答 解：A．某溶液的pH=7，如95℃时纯水的pH=6，该温度下，pH=7的溶液呈碱性，故A错误；
B．溶度积常数只与温度有关，与离子浓度无关，虽然NaCl抑制AgCl溶解，但温度不变则Ksp（AgCl）不变，故B错误；
C．常温下，该反应的△S＞0，该反应不能自发进行，说明△G=△H-T△S＞0，则△H＞0，故C正确；
D．酸或碱抑制水电离，常温下，该溶液中由水电离的c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1.0×10^-12mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查溶液酸碱性判断、溶度积常数影响因素、反应热和焓变、水的电离等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意B中离子积常数只与温度有关，注意D中水电离出氢离子或氢氧根离子计算方法，为易错点．