题目内容

6．“神舟”飞船成功发射，标志着我国航天科技达到了较高水平．为了降低宇航员所在轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时释放氧气，舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（　　）
A．H2OB．Na2O2C．KClO3D．KMnO4

分析 解决二氧化碳浓度过高，氧气浓度过低的问题，可加入过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，以此解答．

解答 解：H2O、KClO3和KMnO4不能和二氧化碳反应生成氧气，不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可降低二氧化碳浓度．
故选B．

点评 本题考查过氧化钠的性质，侧重于化学与生活的考查，难度不大，注意把握常见元素化合物性质，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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16．常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的（　　）
A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
17．M是一种单质，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转变的关系如图所示：
（1）写出下列物质的颜色：
M黄绿色     F红棕色，
（2）写出下列变化的化学方程式
A→B：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8 mol．
E→G：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
D→C：2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（3）上述反应中，属于氧化还原反应的有5 个．
14．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；   ②适量的NaCl；    ③适量的氨水；    ④NaOH（　　）
A．①②B．③C．③④D．④
1．为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、Al2O3），有人设计如下实验方案：

（1）A是制作光导纤维的材料，只能与一种酸反应，其对应的化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）滤液X中是（填“是”或“否”）含有Fe3+；检验时可用试剂为KSCN溶液，现象是溶液变为红色．
（3）写出题中生成B物质时，所对应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）参照题中提纯物质的表示方法，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作），用于从滤液Y中提取Al2O3．
11．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成2mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　）
A．1molB．0.5molC．0.25 molD．0.125 mol
18．常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为（　　）
A．1.0B．2.0C．13.0D．14.0
15．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．K+、Fe2+、NH4+、NO3-D．NH4+、Na+、NO3-、OH-
4．我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号”卫星．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
B．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1059.3 kJ/mol

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