题目内容
10．由1-氯丙烷合成少量的2-丙醇，需要经过下列哪几步反应（ ）| A． | 加成→消去→取代 | B． | 消去→加成→水解 | C． | 取代→消去→加成 | D． | 消去→加成→消去 |
分析 由1-氯丙烷合成少量的2-丙醇，需要进行如下转化：CH2ClCH2CH3→CH2=CHCH3→CH3CHClCH3→CH3CHOHCH3，以此来解答．
解答 解：由1-氯丙烷合成少量的2-丙醇，发生
CH2ClCH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3+NaCl+H2O，为消去反应；
CH2=CHCH3+HCl$\stackrel{过氧化物}{→}$CH3CHClCH3，为加成反应；
CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH3+NaCl，为水解反应，
则需要经过消去→加成→水解合成2-丙醇，
故选B．
点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成反应中官能团的变化、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意卤代烃的消去、水解反应条件，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ）| A． | 原子半径：Z＞W＞X＞Y | |
| B． | 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 | |
| C． | 最简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＞XH3＞WH3＞ZH4 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO3＞H3WO4＞H2ZO3 |
1．某原电池的总反应的离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（ ）
| A． |  CuSO4溶液 | B． |  ZnSO4溶液 | ||
| C． |  酒精 | D． |  |
18．
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 五种元素中，原子半径最大的是W | |
| B． | Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 | |
| C． | 简单阴离子的还原性：Y＞W | |
| D． | Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 |
如图所示，常温下电解5min后，铜电极质量增加1，08g，试回答：
2．某芳香烃的分子式为C9H10且分子中除苯环外不含其他环状结构，该芳香烃共有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
1．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是AgNO3；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 （任答一种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是AgNO3；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 （任答一种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | 20 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
2．将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（ ）
①Ba（OH）2溶液②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba（NO3）2溶液 ⑤Na2SiO3溶液．
①Ba（OH）2溶液②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba（NO3）2溶液 ⑤Na2SiO3溶液．
| A． | ③④⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ②③④⑤ |