题目内容

12．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
元素有关性质或结构信息
A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
BB原子得到一个电子后3p轨道全充满
CC原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
DD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
EE的单质是日常生活中用量最大的金属材料
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素第一电离能的大小I1（B）＞I1（Y）．
（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2．
（3）B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性强（填“强”或“弱”）．
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为1：2，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是NH3分子间存在氢键．
（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：．写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

分析 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，氢化物化学式为H2A，则$\frac{Mr（A）}{2+Mr（A）}$=88.9%，解得Mr（A）=16，则A为氧元素；B原子得到一个电子后3p轨道全充满，则B为氯元素；C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X，则C为氮元素，X为硝酸铵；D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体，且为前四周期元素，所以D为碳元素；E的单质是日常生活中用量最大的金属材料，则E为铁元素．

解答 解：负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，氢化物化学式为H2A，则$\frac{Mr（A）}{2+Mr（A）}$=88.9%，解得Mr（A）=16，则A为氧元素；B原子得到一个电子后3p轨道全充满，则B为氯元素；C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X，则C为氮元素，X为硝酸铵；D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体，且为前四周期元素，所以D为碳元素；E的单质是日常生活中用量最大的金属材料，则E为铁元素．
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，则Y为P元素，而B为Cl元素，根据元素周期律，P的第一电离能小于Cl的第一电离能，
故答案为：＞；
（2）Fe为26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d 64s2；
（3）高氯酸酸性强于碳酸，
故答案为：强；
（4）C单质为N2，N2分子含氮氮三键，σ键和π键的个数比为1：2，由于氨分子间存在氢键，故使其沸点出现反常，
故答案为：1：2； NH3分子间存在氢键；
（5）H2A为H2O，H2O释放出一个电子生成H2O+，其中氧元素为-1价，其电子式为，具有强氧化性，可以氧化H2S，其离子方程式为 2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+，
故答案为：；2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及电离能、核外电子排布式、化学键、氢键、电子式、微粒结构与性质等知识点，解题关键要充分运用题中的信息．

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