Question

18．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol-OH（羟基）与l mol NH₄⁺中所含电子数均为10N_A
• B． 25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H⁺数目为0.01 N_A
• C． 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1 N_A
• D． 标准状况下，2.24LNO₂和N₂O₄混合气体中含0.2 N_A个氧原子

Answer 1

分析 A、羟基不显电性；
B、pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L；
C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制；
D、NO₂和N₂O₄中含有的氧原子个数不同．

解答 解：A、羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9N_A个，故A错误；
B、pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，故100mL溶液中氢离子的物质的量为n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，个数为0.01N_A个，故B正确；
C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，故溶液中氢氧根几乎全部来自于水的电离，即水电离出的氢氧根的个数小于0.1N_A个，故C错误；
D、NO₂和N₂O₄中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2N_A到0.4N_A之间，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．