题目内容
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）| A、反应的化学方程式为：2N?M |
| B、Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C、t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 |
| D、t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2N?M，结合图象解答该题．
解答：
解：A．达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2N?M，故A正确；
B．t2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误；
C．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故C正确；
D．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故D错误；
故选AC．
B．t2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误；
C．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故C正确；
D．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断．
练习册系列答案
阳光课堂课时作业系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式为CH2CH2 |
| B、聚乙烯的单体为-CH2-CH2- |
| C、除去乙烷中的乙烯，常用酸性高锰酸钾溶液 |
| D、用水可以鉴别苯、乙醇、溴苯 |
下列各种说法正确的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-能大量共存 |
| B、室温下，pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-能大量共存 |
| C、0.1mol?L-1 Na2S溶液在中：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
| D、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列实验装置图符合实验要求的是（ ）
A、 用NaOH溶液除去苯中少量的Br2 |
B、 实验室用乙醇和浓硫酸制备乙烯 |
C、 除去乙醇中少量的乙酸 |
D、 实验室制备并收集乙酸乙酯 |
在水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、NO3-、Cl-、Na+ |
| B、K+、SO32-、Cl-、NO3- |
| C、Na+、SO42-、Cl-、HCO3- |
| D、Na+、NO3-、K+、SO32- |
常温下，关于下列各溶液的叙述不正确的是（ ）
| A、pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、O.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1＞b＞a |
| C、20mL0.1mol?L-1醋酸钠溶液与10mL0.1mol?L-1盐酸混合后溶液显酸性，则c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-） |
| D、已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）] |
氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、10mL 1mol/HCN恰好与10mL 1mol/LNaOH溶液完全反应 |
| B、1mol/L HCN溶液的pH约为3 |
| C、在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
| D、HCN易溶于水 |
下列物质中属于强电解质的是（ ）
| A、H2O |
| B、H2SO3 |
| C、铜 |
| D、NH4Cl |