题目内容
CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是a．精炼后溶液中有Al3+、Zn2+、Ag+
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（2）电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，该电池电压稳定，安全可靠，价格低廉，在生产、生活中广泛使用，其电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO
2- 4 |
| 放电 |
| 充电 |
①电池放电时，负极的电极反应式为
②电池充电时，阳极发生
③放电时，每生成1mol PbSO4，“转移”的电子为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）a、精炼铜时，粗铜做阳极，银以单质形式沉降；
b、溶液中Cu2+向阴极移动；
c、Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落；
（2）①放电时为原电池，负极上铅失电子发生氧化会反应，电子从负极沿导线流向正极；
②充电时，阳极上电极反应式与原电池正极电极反应式相反，阳极上失电子发生氧化反应；
③根据硫酸铅和转移电子之间的关系式计算．
b、溶液中Cu2+向阴极移动；
c、Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落；
（2）①放电时为原电池，负极上铅失电子发生氧化会反应，电子从负极沿导线流向正极；
②充电时，阳极上电极反应式与原电池正极电极反应式相反，阳极上失电子发生氧化反应；
③根据硫酸铅和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：（1）a．精炼铜时，粗铜做阳极，依据离子放电顺序知：铜比银活泼，银以单质形式沉降，故溶液中不存在银离子，故a错误；
b．溶液中Cu2+向阴极移动，故b错误；
c．Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故c正确，故答案为：c；
（2）①放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化会反应，正极是二氧化铅，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，电子从负极Pb沿导线流向正极PbO2，即从B沿导线流向A，
故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；B；A；
②充电时，二氧化铅作阳极，阳极上电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，阳极上失电子发生氧化反应，故答案为：氧化；
③Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，根据硫酸铅和转移电子之间的关系式知，转移电子的物质的量=
×2=1mol，故答案为：1．
b．溶液中Cu2+向阴极移动，故b错误；
c．Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故c正确，故答案为：c；
（2）①放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化会反应，正极是二氧化铅，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，电子从负极Pb沿导线流向正极PbO2，即从B沿导线流向A，
故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；B；A；
②充电时，二氧化铅作阳极，阳极上电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，阳极上失电子发生氧化反应，故答案为：氧化；
③Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，根据硫酸铅和转移电子之间的关系式知，转移电子的物质的量=
| 1mol |
| 2 |
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，结合电子的移动方向、物理量之间的关系式解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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≈1.414）（ ）
| 2 |
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| B、2×10-8mol?L-1 |
| C、1.414×10-3mol?L-1 |
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