题目内容
25℃时，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
| A、AgCl的溶解度增大 |
| B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 |
| C、Ksp（AgCl）增大 |
| D、AgCl的溶解度、Ksp均增大 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：一定温度下AgCl的溶解度、溶度积为定值，二者只受温度影响，据此结合选项解答．
解答：
解：A、加入水多，溶解的氯化银质量多，AgCl的溶解度是指一定温度下，100g水中溶解AgCl的最大质量，与加入水的多少无关，故A错误；
B、AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故B正确；
C、AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变，故C错误；
D、AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故D错误；
故选B．
B、AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故B正确；
C、AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变，故C错误；
D、AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等，难度不大，注意溶解度、溶度积只受温度影响．
练习册系列答案
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单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如下图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出）常温下，关于下列各溶液的叙述不正确的是（ ）
| A、pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、O.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1＞b＞a |
| C、20mL0.1mol?L-1醋酸钠溶液与10mL0.1mol?L-1盐酸混合后溶液显酸性，则c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-） |
| D、已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）] |
电极电解某金属的氯化物（MCl2）溶液，当阳极上收集到1.12L Cl2时（标准状况），阴极增重3.2g．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、M的相对原子质量为32 |
| B、电解过程中溶液的pH不发生变化 |
| C、M的相对原子质量为64 |
| D、电路中通过0.5mol电子 |
下列物质中属于强电解质的是（ ）
| A、H2O |
| B、H2SO3 |
| C、铜 |
| D、NH4Cl |
下列式子中，属于水解反应的是（ ）
| A、H2O+H2O?H3O++OH- |
| B、CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| C、NH3+H2O?NH3．H2O |
| D、HCO3-+OH-?H2O+CO32- |
已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数：
根据上述电离平衡常数分析，下列推断错误的是（ ）
| 弱电解质 | 醋酸 | 苯酚 | 碳酸 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 1.28×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、25℃时，等物质的量浓度的下列溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、若amol/L苯酚与bmol/LNaOH两溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）=c（C6H5O-），则a一定大于b |
| C、C6H5ONa溶液中通少量CO2气体：2C6H5ONa+H2O=CO2→2C6H5OH+Na2CO3 |
| D、足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑ |
下列表述中正确的是（ ）
| A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
| B、已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 |
| C、化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 |
| D、足量的锌粒分别和等体积同浓度的CH3COOH、HCl反应，两者放出氢气质量相同 |