题目内容
利用反应：2NO（g）+2CO?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8KJ?mol-1可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
| A、降低温度 |
| B、增大压强 |
| C、升高温度同时充入N2 |
| D、用时将CO2和N2从反应体系中移走 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．降低温度降低反应速率；
B．因为反应是体积减小的反应，所以增大压强，能提高反应的速率和NO的转化率；
C．升高温度能提高反应速率，但是充入N2减小NO的转化率；
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走，减小生成物浓度，则反则反应速率减小．
B．因为反应是体积减小的反应，所以增大压强，能提高反应的速率和NO的转化率；
C．升高温度能提高反应速率，但是充入N2减小NO的转化率；
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走，减小生成物浓度，则反则反应速率减小．
解答：
解：A．降低温度不会加快反应速率，只能降低反应速率，故A错误；
B．因为反应是体积减小的反应，所以增大压强，能提高反应的速率和NO的转化率，故B正确；
C．升高温度能提高反应速率，但是充入N2不能提高NO的转化率，故C错误；
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走，减小生成物浓度，则反应速率减小，故D错误．
故选B．
B．因为反应是体积减小的反应，所以增大压强，能提高反应的速率和NO的转化率，故B正确；
C．升高温度能提高反应速率，但是充入N2不能提高NO的转化率，故C错误；
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走，减小生成物浓度，则反应速率减小，故D错误．
故选B．
点评：本题主要考查了影响反应速率的因素和平衡移动因素的问题，属于基础知识，难度不大．
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常温下，关于下列各溶液的叙述不正确的是（ ）
| A、pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、O.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1＞b＞a |
| C、20mL0.1mol?L-1醋酸钠溶液与10mL0.1mol?L-1盐酸混合后溶液显酸性，则c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-） |
| D、已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）] |
已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数：
根据上述电离平衡常数分析，下列推断错误的是（ ）
| 弱电解质 | 醋酸 | 苯酚 | 碳酸 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 1.28×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、25℃时，等物质的量浓度的下列溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、若amol/L苯酚与bmol/LNaOH两溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）=c（C6H5O-），则a一定大于b |
| C、C6H5ONa溶液中通少量CO2气体：2C6H5ONa+H2O=CO2→2C6H5OH+Na2CO3 |
| D、足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑ |
下列物质中最易被酸雨腐蚀的是（ ）
| A、铜合金雕像 |
| B、大理石雕像 |
| C、水泥路面 |
| D、镀塑铝合金窗 |
相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ |
| K/mol．L-1 | 9×10-7 | 9×10-6 | 2×10-2 |
| A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ |
| B、反应 HZ+Y-═HY+Z-能够发生 |
| C、相同温度下，0.1mol．L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 |
| D、相同温度下，1 mol．L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol？L？1HX |
下列表述中正确的是（ ）
| A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
| B、已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 |
| C、化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 |
| D、足量的锌粒分别和等体积同浓度的CH3COOH、HCl反应，两者放出氢气质量相同 |