X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍,Y元素原子核外电子层数等于原子序数,Z元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和,W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍．各元素名称为X氧Y氢Z硫W氮画出Z原子结构示意图．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；Y元素原子核外电子层数等于原子序数；Z元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍．各元素名称为
X氧Y氢Z硫W氮
画出Z原子结构示意图

．

分析 X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，则X为O元素；Y元素原子核外电子层数等于原子序数，则Y为H元素；Z元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和，则Z为S元素；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，则W为N元素，据此答题．

解答解：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，则X为氧元素；Y元素原子核外电子层数等于原子序数，则Y为氢元素；Z元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和，则Z为硫元素，硫的原子结构示意图为，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，则W为氮元素，
故答案为：氧；氢；硫；氮；．

点评本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查．

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16．2molH₂O中含有的氧原子数2mol；氢原子数为4mol．

17．某种常见合金钢的合金元素主要是铬和镍，加入铬和镍的作用是（　　）

增加抗腐蚀能力

增加延展性

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．分析该反应并回答下列问题：
（1）在恒温时，向某密闭容器中通入2mol H₂和1mol CO 气体，发生反应，压强一定时，测得在平衡时CH₃OH的体积分数为0.5．与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol H₂ （g）和2mol CO （g），达到平衡，则CH₃OH的体积分数为0.5；平衡时，气体的总物质的量为3mol；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{{c}^{2}（H{\;}_{2}）c（CO）}$；
此时CO的转化率为75%．
（2）图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
则CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol^-1．

1．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
	B．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
	C．	含大量OH^-的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺
	D．	c（Fe³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

11．下列实验装置设计正确，且能达到目的是（　　）

	A．	测定乙醇分子结构		B．	合成氨并检验氨的生成
	C．	碘的CCl₄溶液中分离I₂		D．	配制稀硫酸溶液

18．A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；X是一种良好的溶剂；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．A→G转化关系如下：

$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH，RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH
请填写下列空白．
（1）写出A的结构简式：

，1molA和足量的H₂反应最多消耗掉H₂的物质的量为1mol．
（2）B中含有非氧官能团的名称是碳碳双键；⑤的反应类型是加成反应
（3）G按系统命名法应命名为1，3-丁二烯．
（4）若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物，写出该六元环化合物的结构简式：

．
（5）反应⑥的化学方程式为HOOCCH₂CH₂COOH+2CH₃OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃OOCCH₂CH₂COOCH₃+2H₂O．
（6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式：

15．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）S简单离子的原子结构示意图为

．
（2）H₂O₂是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH₂¹⁸O₂的中子数为20N_A．
（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
①检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe³⁺存在的现象是溶液变红．
②写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

16．某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物．反应方程式如下：2A═B↑+2C↑+3D↑．此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（　　）