题目内容
16．2molH2O中含有的氧原子数2mol；氢原子数为4mol．分析 氢原子物质的量为水的2倍，氧原子物质的量等于水的物质的量，根据N=nNA计算水分子数目，由此分析解答；
解答 解：2mol H2O中含H原子为2mol×2=4mol，含有O原子为2mol×1=2mol，故答案为：2；4．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解，有利于基础知识的巩固．
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相关题目
6．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
如图1中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：
（1）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）写出乙烧杯的电解池总反应化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）用惰性电极电解B溶液，当阳离子浓度下降至一半时停止通电，加入下列物质不能使该溶液恢复至起始状态的是C．
A、CuO B、CuO C、Cu（OH）2 D、CuCO3
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行能（填“能”或“不能”）．
（5）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积5.6L．
（6）要使丙烧杯溶液恢复到原来的状态，操作是向丙烧杯中加入4.5g水．
| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 | SO${\;}_{4}^{2-}$、OH- |
（1）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）写出乙烧杯的电解池总反应化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）用惰性电极电解B溶液，当阳离子浓度下降至一半时停止通电，加入下列物质不能使该溶液恢复至起始状态的是C．
A、CuO B、CuO C、Cu（OH）2 D、CuCO3
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行能（填“能”或“不能”）．
（5）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积5.6L．
（6）要使丙烧杯溶液恢复到原来的状态，操作是向丙烧杯中加入4.5g水．
7．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 | |
| B． | 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶，会造成所配溶液浓度偏高 | |
| C． | 溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，原溶液一定含有CO32- | |
| D． | 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，下列涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 蜡炬成灰 | B． | 木已成舟 | C． | 铁柱成针 | D． | 滴水成冰 |
11．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A． | NaCl晶体、BaSO4 | B． | Na2SO4、酒精 | ||
| C． | 铜、二氧化硫 | D． | 熔融的KNO3、硫酸溶液 |
1．氢氧化铝在水中可建立如下平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?H++AlO2-+H2O，运用勒夏特列原理判断，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 向以上平衡体系中加入足量浓NaOH溶液，两平衡都向右移动，Al（OH）3的质量增加 | |
| B． | 向以上平衡体系中加入足量浓盐酸，Al3+的物质的量增加 | |
| C． | 在同一溶液中，Al3+与OH-能大量共存 | |
| D． | 在同一溶液中，AlO2-与H+能大量共存 |
5．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W | |
| B． | X氢化物的沸点高于Z氢化物的沸点 | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性X大于Z | |
| D． | 室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1 |
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